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    下列关于有机化学实验的说法正确的是
    A．实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OHC2H4 ↑+ H2O
    B．实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率
    C．实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用溴水
    D．由1—溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯烃
    B
    制取乙烯，温度是170℃，A不正确。苯酚和溴水反应生成的白色沉淀能溶解在苯中，C不正确。1—溴丁烷的消去产物只有1－丁烯，D不正确。所以正确的答案是B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式                                                            。
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                                 。
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是                      （填写编号）。
    A．铁粉      B．氯化钡溶液       C．银粉       D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：
    ①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是                  （填写编号）。
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：
    方案序号
    		分析
    		误差（偏低或偏高）
    		改变措施
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。
    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）                                                                            
                                                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
     
    A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
    B．锌粒和稀硫酸制氢气
    C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
    D．电石和水制取乙炔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取                      g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
    （2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有            
    （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_____________；若定容时俯视刻度线______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是
    A．H2、O2、HClB．O2、NO2、NOC．O2、NH3、H2D．CO2、O2、NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

    （1）将铬污泥粉碎的目的是                      。操作a的名称为     。
    （2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 +3H+的平衡常数为          。
    （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：                         。
    （4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是                   。
    （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分) 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ～ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ～ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ～ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
    (1)写出Fe2＋的核外电子排布式                      
    (2)用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况                  
    (3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                　　      。
    (4)实验步骤②明显不合理，理由是                               。
    (5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案合理的是（    ）
    A．制备乙炔：实验室不能用启普发生器来制取乙炔
    B．制备乙酸乙酯：将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热
    C．制备一氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D．制备乙烯：实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）KCIO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

    I．残渣中主要成分是Ca（OH）2和           。
    II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质，该反应的化学方程式是                     。
    Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO3晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl2         升。
    Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：

    ①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因          。
    ②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是          。
    ③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是            。

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