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    某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

    根据上述实验方法回答下列问题：
    （1）请指出步骤③所用的操作是：
    蒸发（结晶）
    蒸发（结晶）
    ．
    （2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （3）步骤②中发生反应的离子方程式是：
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （4）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）：
    Na2CO3
    Na2CO3
    为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    分析：（1）从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；
    （2）根据过滤、溶解、蒸发结晶实验中所需的仪器来回答；
    （3）碳酸钠能和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于盐酸中；
    （4）根据实验中每一步所加的试剂以及发生的反应来回答．
    解答：解：循环转化图的含义是：现将混合物加水溶解形成水溶液，再向氯化钠和氯化钙的水溶液中加入碳酸钠，就会和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙，碳酸铵和盐酸反应生成氯化钠，每次所加试剂均过量．
    （1）根据转化图，步骤③处理的滤液主要成分是氯化钠，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体可以采用蒸发（结晶）的方法，故答案为：蒸发（结晶）；
    （2）上述①②③的操作分别是：溶解、过滤、蒸发，都要用到的仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
    （3）步骤②中，向氯化钙和氯化钠的混合液中加碳酸钠，会和其中的氯化钙发生复分解反应，发生反应的离子方程式是：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钙溶于盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （4）步骤②后所得的滤液成分主要是生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，可以加盐酸将碳酸钠反应掉，故答案为：Na2CO3；稀盐酸．
    点评：本题是考查物质的分离和提纯的框图题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应．其中无法达到实验目的是
    （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?门头沟区模拟）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②
    常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
    常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
    ．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）B中的现象是：
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ；C的作用是：
    除尽反应产物中的SO2气体
    除尽反应产物中的SO2气体
    ．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．则铁碳合金中铁的质量分数为
    11m-3b
    11m
    11m-3b
    11m
     （写表达式）．
    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
    装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
    装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
    ．
    （6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）
    SO2不一定能全部被品红KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O
    SO2不一定能全部被品红KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体．
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    请回答：
    （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是
     
    ．
    （2）溶液A中的离子主要有
     
    ；试剂X是
     
    ．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是
     
    （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是
     
    ．
    （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO
     
    -
    2
    可将MnO
     
    -
    4
    还原为Mn2+且无气体生成．某化学兴趣小组设计了如下探究实验：
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    请回答下列问题：
    （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B瓶中可以观察到的现象是
     
    ，C瓶出来的气体是
     
    ．
    （3）实验时观察到D管内固体颜色逐渐变为白色．据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO2，如何证明乙同学的观点正确？
     

    （4）E装置的作用是
     
    ．
    （5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是
     
    ，
    并画出装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）．装置A中为无水乙醇，装置E中为新制Cu（OH）2悬浊液．精英家教网
    请回答：
    （1）在实验过程中，需要加热的装置有
     
    （填装置序号）．
    （2）装置B中发生反应的化学方程式是
     
    ；能验证B中反应产物的实验现象是
     
    ．
    （3）装置D中碱石灰的作用是
     
    ．

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