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    NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是
    A．3：2B．3：5C．3：8D．无法计算
    C

    试题分析：NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2，而氯气的还原产物是氯化氢。氯化氢能和氨气反应生成固体氯化铵，所以充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则生成物应该是氨气和氯化氢，即反应的化学方程式是8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，答案选C。
    点评：该题设计新颖，贴近高考，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确气体的物质的量越小，容器内的压强越小，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
    A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为
    A．3∶5B．5∶3C．5∶2D．2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    “低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
    ___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
    （2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）   得到表中三组数据
    实验
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平均量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
     
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为____（取二位小数，下同）。
    ②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行，其K=____。
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
    ③H2O（g）＝H2O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
    写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨氧化制硝酸的反应如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
    ③NO2+H2O→HNO3+NO，如将氨全部氧化得2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是（   ）
    A．2molB．3 molC．4 molD．5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应2NH3+3Cl2==6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（   ）
    A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
    ，
    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(    )
    A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
    ① □MnO4＋□H2O2＋□H+ ═□Mn2+＋□O2十□H2O
    ②  H2O2＋2＋2H+ ═ I2＋2H2O

    ④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    请回答以下问题：
    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
    □MnO-4＋□H2O2＋□H+ ═ □Mn2+＋□O2十□H2O
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是_____________________。  
    （3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
    c0＝ ________________________。
    （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
    (1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式               。
    (2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是         (填序号)。
    a. 氧化性       b.还原性         c.酸性   
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

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