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    氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）
    分析：由热化学方程式可知，1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断．
    解答：解：由热化学方程式H2 （g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O （l）△H=-285.8KJ/mol可知，1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×
    1g
    2g
    =142.9kJ；
    由热化学方程式CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283KJ/mol 可知，1molCO燃烧放出的热量为283kJ，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，故1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×
    1g
    28g
    =10.1kJ；
    由热化学方程式C8H18 （l）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O （l）△H=-5518KJ/mol 可知，1molC8H18燃烧放出的热量为5518kJ，1molC8H18的质量为1mol×114g/mol=114g，故1gC8H18燃烧放出的热量为：5818kJ×
    1g
    114g
    =51kJ；
    由热化学方程式CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-890.3KJ/mol 可知，1molCH4燃烧放出的热量为890.3kJ，1molCH4的质量为1mol×16g/mol=16g，故1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×
    1g
    16g
    =55.6kJ；
    故选B．
    点评：考查硝酸根对热化学方程式的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是解题的关键．
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    氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol   
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
    C8H18（l）+
    25
    2
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/mol
    C8H18（l）+
    25
    2
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    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为

    H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);

    ΔH=-285.8 kJ·mol-1

    CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g);

    ΔH=-283.0 kJ·mol-1

    C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);

    ΔH=-5 518 kJ/mol

    CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);

    ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(    )

    A.H2(g)                   B.CO(g)              C.C8H18(l)                D.CH4(g)

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    科目：高中化学 来源：2012届云南省高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

    CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

    C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

    A． H2(g)      B． CO(g)      C． C8H18(l)      D．CH4(g)

     

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