Question

下列事实的解释正确的是（　　）

• A、将SO₂、SO₃ 混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO₄沉淀
• B、SO₂通入溴水中，溴水褪色，是因为SO₂的漂白性
• C、反应2C+SiO₂ 

  高温  .

  Si+2CO，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性
• D、在NaHCO₃的溶液中滴加NaAlO₂溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅

专题：氧族元素,碳族元素

分析：A．SO₂与氯化钡不反应；
B．SO₂通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
C．反应2C+SiO₂ 

高温  .

Si+2CO，为非自发氧化还原反应；
D．NaHCO₃的溶液中滴加NaAlO₂溶液，NaAlO₂促进HCO₃^-的电离．

解答： 解：A．SO₂与氯化钡不反应，SO₃与氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为生成了BaSO₄沉淀不能生成沉淀，故A正确；
B．SO₂通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；
C．碳的非金属性强于硅的非金属性，而反应2C+SiO₂ 

高温  .

Si+2CO，为非自发的氧化还原反应，不能比较非金属性，故C错误；
D．NaHCO₃的溶液中滴加NaAlO₂溶液，NaAlO₂促进HCO₃^-的电离，则生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．