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    11．如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩ 
    （1）被选作相对原子质量标准的核素是12C（填核素符号）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第ⅢA族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）从⑤到⑧的元素中，Na原子半径最大（填元素符号）．
    （5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是C．
    A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
    B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
    C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
    D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强．

    分析 由元素在周期表中的位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca．
    （1）被选作相对原子质量标准的核素是质子数为6、中子数为6碳原子；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    （3）氧化铝属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    （4）同周期自左而右原子半径减小；
    （5）元素④与⑥形成的化合物是氟化镁，属于离子化合物；
    （6）A．钠首先与水反应，不能置换盐溶液中的金属元素；
    B．溶解性属于物理性质，不能比较元素金属性强弱；
    C．金属单质与水反应越剧烈，对应元素的金属性越强；
    D．物质的颜色属于物理性质，不能比较金属性强弱．

    解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca．
    （1）被选作相对原子质量标准的核素是C-12，该核素符号为12C，故答案为：12C；
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，故答案为：HClO4；KOH；
    （3）氧化铝是两性氧化物，Al元素处于ⅢA族，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：ⅢA；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，故答案为：Na；
    （5）元素④与⑥形成的化合物是氟化镁，由活泼非金属与活泼金属元素组成，属于离子化合物，故答案为：离子；
    （6）A．钠首先与水反应，不能置换盐溶液中的金属元素，不能说明Na的金属性比较Mg弱，故A错误；
    B．溶解性属于物理性质，不能比较元素金属性强弱，故B错误；
    C．金属单质与水反应越剧烈，对应元素的金属性越强，故C正确；
    D．物质的颜色属于物理性质，不能比较金属性强弱，故D错误，
    故答案为：C．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意掌握元素金属性、非金属性比较及实验事实．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    ②将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
    ③将一小段镁带投入稀盐酸中
    ④将一小片铝投入稀盐酸中
    他们记录的实验现象有：
    实验
    现象    		①剧烈反应，迅速生成大量的气体．
    ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
    ③反应不剧烈，产生无色气体．
    ④有气体产生，溶液变成红色．
    请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容．
    （1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
    实验1234
    实验现象
    （2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
    （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径：S2-＞Cl-＞S＞Cl
    ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
    ③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
    ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
    A．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素也称为碱金属元素
    B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    C．元素周期表中最右上角元素的非金属性最强
    D．元素周期表有18个纵行，16个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置可达到实验目的是（　　）
       
    A．证明酸性：
    醋酸＞碳酸＞苯酚    		B．制备乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（　　）
    ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应 ③Cd为电池的正极 ④放电时化学能转变为电能．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（　　）
    A．CH2=C（CH3）CH=CH2和CH≡C-CH2CH3B．CH2=CHCH=CHCH3和CH3C≡CCH3
    C．CH2=C（CH3）C（CH3）=CHCH3和CH≡CHD．CH2=C（CH3） C（CH3）=CH2和CH3C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（　　）
    A．氘（D）的原子核外有2个电子
    B．1H与D是同一种原子
    C．H2O与D2O互称同素异形体
    D．1H${\;}_{2}^{18}$O与D${\;}_{2}^{16}$O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列能级符号表示错误的是（　　）
    A．7sB．2dC．5fD．6p

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