【题目】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为
a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①;
b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=E2②;
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③;
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④;
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH>0?________(填序号)。
(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________(填字母)。
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=____________________。
(4)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:
已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是_________。
(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________;通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;②_________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为_________、冷却结晶、_________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②__________。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850 g绿矾产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL(滴定时KMnO4溶液只与Fe2+发生反应)。
①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________(保留4位有效数字)。
②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“重整碳九"是指含有9个碳原子的芳香烃,分子式为C9H12的芳香烃中,含有两个侧链的同分异构体有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】N2O4是一种无色气体,常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。
(1)已知:①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1;
②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2;
联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4(g),发生反应:N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。体系中NO2浓度随时间变化的情况如图所示。
①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______ (填序号)。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
② ta时,v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”,下同);ta时v逆____________tb时v逆。
③该反应的平衡常数K=__________。
④对于气体参与的反应,平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B),
则该反应平衡常数KP=_____________ (用表达式表示);已知:上述反应中,正反应速率为v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆= k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则k正为_______________以k逆、KP表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂;图一中t0-t1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是
A.此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+B(s)3C(g)
B.t4-t5阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为1.0 mol
D.在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是周期表中的一部分,根据A﹣I在周期表中的位置,第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答,(5)~(8)小题按题目要求回答.
族 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 , 只有负价而无正价的是 , 氧化性最强的单质是 , 还原性最强的单质是 .
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 , 酸性最强的是 , 呈两性的是 .
(3)A分别与D,E,F,G,H形成的化合物中,最稳定的 ,
(4)在B,C,E,F,G,H中,原子半径最大的是 ,
(5)A和D组成最简单化合物的电子式 ,
(6)A和E组成化合物的化学式 ,
(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程: .
(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式: .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】写出元素在周期表中的位置,离子结构示意图以及粒子半径大小比较
(1)Al元素在周期表中的位置;S元素在周期表中的位置 .
(2)S2﹣电子式
(3)粒子半径比较:Mg2+O2﹣ , Mg2+Ca2+ .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是( )
A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3
C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列电离方程式,书写正确的是( )
A. AlCl3=Al3++Cl3﹣ B. Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3﹣
C. KMnO4=K++Mn7++4O2﹣ D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com