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    16．乙烷的二氯代物和四氯代物的种类相同，都为（　　）
    A．3种B．2种C．4种D．无法判断

    分析 乙烷共六个氢原子，乙烷的二氯代物有二种异构体，其中的H和Cl互换即为四氯甲烷的同分异构体．

    解答 解：乙烷共六个氢原子，乙烷的二氯代物有二种异构体，其中的H和Cl互换即为四氯甲烷的同分异构体，因此四氯代物的异构体数目为两种，
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体和同分异构现象，难度不大，注意H和Cl互换是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、S2-、ClO-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、OH-、NO3-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国．已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：


    已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
    （1）下列有关说法中正确的是CD
    A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
    B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
    C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
    D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
    （2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为CBA．
    A．溴水     B．稀盐酸     C．新制氢氧化铜悬浊液    D．氢氧化钠溶液
    （3）反应B→C，实际上可看作两步进行．试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是加成反应、消去反应．
    （4）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子．满足下列条件的M的同分异构体有5种（不考虑立体异构）．
    ①含有六元环   ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D
    B．非金属性：A＜C
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C
    D．B的最高价氧化物对应的水化物为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）
    A．根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10-5
    B．pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
    C．C点溶液：c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）（正反应是放热的）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．降低温度可以加快反应速率
    B．如果反应开始时加入2molN2和6molH2，则达到平衡时，n（N2）：n（H2）=1：3
    C．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
    D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业制硫酸生产流程如图1：

    催化室的反应为：2SO2+O2?2SO3△H＜0
    （1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是增大固体的接触面积，提高反应速率．
    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有cd．（填写编号）
    a．减少压强       b．升高温度       c．不断补充空气      d．及时分离出SO3
    （3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判断反应达到平衡状态的标志是bc．（填写编号）
    a．SO2和SO3浓度相等       b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （4）图2、3表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
    ①图2中时刻t2发生改变的条件是催化剂．
    ②图3中时刻t2发生改变的条件是降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、R、T为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．X元素的一种核素无中子存在，Y的2p能级中有1个空轨道，Z的单质为空气的主要成分，R的最外层电子数为其内层电子数的3倍，T原子的价层电排布式是3d74s2．回答下列问题：
    （1）T原子的价层电子排布图是．
    （2）在Y2X4分子中，Y原子的杂化轨道类型是sp2．
    （3）用“＜”或“＞”填空：
    电负性原子半径沸点酸性
    Y＜ZZ＞RY2X6＜YX4RXZR3＞XZR2
    （4）R和T形成的一种离子晶体结构如图，则该晶体中T离子的配位数是4．
    （5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[T（YZ）6]3-离子，该反应的离子方程式为2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
    A．d为负极、c为正极B．c电极上发生还原反应有气体产生
    C．电解过程中，氯离子向d电极移动D．电解过程中，d电极质量增加

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