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     31A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B元素的原子序数是A元素的原子序数的2倍。

     (1)写出下列元素的元素符号：

      A              B              C             

    (2)C在周期表中的位置为第     周期，第       族。

    (3)A和B所形成的化合物的化学式为             

    ⑴  A O     B S     C Cl   ⑵ 3 ,  ⅦA . ⑶  SO2和SO3 

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
    A C
    B
    （1）B位于元素周期表第
    三
    三
    周期，第
    ⅥA
    ⅥA
    族．
    （2）A元素形成的单质的电子式为：
    ．                     
    （3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是
    HF
    HF
    ．
    （4）C的离子结构示意图为
    ．
    （5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
    2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大． 其中A、B、C为短周期元素．基态时，A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s电子数与P电子数相等，C原子的3p轨道上有2个单电子，能形成不只一种氧化物．D原子基态时未成对电子数是第四周期元素中最多的．元素E形成的单质常温下为红棕色液体，易挥发．
    （1）写出C、E的元素名称分别为
    硫
    硫
    、
    溴
    溴
    ；
    （2）D基态原子的价电子排布图为
    3d54s1
    3d54s1
    ；
    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
    ，1mol B22+中含有的π键数目为
    2NA
    2NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素．D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）D的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点
     
    （填“高”或“低”），原因是
     
    ．
    （3）A的电负性
     
    C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是
     
    ．
    （4）X在制取C单质中的作用是
     
    ，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角
     
     109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．精英家教网
    （5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]
    （1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
    元素 A B C
    性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物的水溶液显碱性 原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小
    ①第一电离能：A
     
    B（填“＞”、“＜”或“=”），基态C原子的电子排布式为
     
    ．
    ②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为
     
    ．
    （2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教网，从而实现液化．
    ①某含铜的离子结构如图所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有
     
    ．
    a．离子键    b．极性键     c．非极性键  d．配位键    e．范德华力   f．氢键） （填字母）
    ②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因
     
    ；
    ③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有
     
    ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为
     
    ．

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