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    2．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．丙烯和环丙烷C．金刚石和石墨D．35Cl 和37Cl

    分析 根据同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体首先是单质，其次是同种元素，利用该知识分析判断即可．

    解答 解：A．甲烷和乙烷都是化合物，不属于同素异形体，是同系物，故A错误；
    B．丙烯和环丙烷都是化合物，不属于同素异形体，属于同分异构体，故B错误；
    C．金刚石和石墨是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；
    D．35Cl 和37Cl的质子数都为17，中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同素异形体的判断，题目难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A．不是同分异构体
    B．分子中共平面的碳原子数相同
    C．均能与H2在一定条件下发生加成反应
    D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，四个容积为V L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（　　）
    A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面两个图都是金属防护的例子．
    （1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（从下面选项中选择），此方法叫做牺牲阳极保护法．A．铜  B．钠       C．锌  D．石墨
    （2）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极．
    （3）采取以上两种方法，乙（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（　　）
    A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），则下列分析正确的是（　　）
    A．1mol S（g） 与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ
    B．1mol S（g） 与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
    D．1个 S（g） 与1个 O2（g）完全反应可放出 Q kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据所学知识，请回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）检测Fe2（SO4）3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有FeSO4，反之则无．
    （3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
    （4）工业制备粗硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：

    已知：（Ⅰ）含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：
    元素Na2+Fe3+Cu2+Ca2+Mg2+Zn2-
    浓度/g•L-15.250.470.300.400.180.81
    开始沉淀PH6.42.24.7/9.66.5
    完全沉淀PH8.43.56.7/11.68.5
    （Ⅱ）溶度积常数：
    难溶物NiSCuSZnS 
    溶度积常数1.07×10-211.27×10-262.93×10-25 
    难溶物CaF2MgF2ZnF2NiF2
    溶度积常数1.46×10-107.42×10-113.04×10-2微溶
    （1）镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS，写出浸取时反应的离子方程式3NiS+4ClO3-=3Ni2++3SO42-+4Cl-或3NiS+ClO3-+6H+=3Ni2++3S+Cl-+3H2O．
    （2）黄钠铁钒[NaFe3（SO4）2（OH）6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁．写出流程中第一次加入 Na2CO3溶液时反应的离子方程式：Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3（SO4）2（OH）6↓+3CO2↑；
    （3）NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+═CuS+Ni2+，该反应的平衡常数是8.43×104；
    （4）滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，则加入NaF先沉淀的离子是Mg2+．
    （5）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由NiCO3为原料获得，结合上述流程，制备NiSO4•6H2O的操作步骤如下：
    ①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na2CO3溶液（流程中第二次加Na2CO3溶液），搅拌，得NiCO3沉淀：
    ②过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2-3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
    ③向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体；
    ⑤用少量乙醇洗涤并晾干．
    确定步骤①中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单方法是：上层清液呈无色（或静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成）；
    补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．用KSCN溶于检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4
    B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
    C．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
    D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

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