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    归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

    A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

    B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2

    C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

    D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C．工业上利用合成氨实现人工固氮

    D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件能发生消去反应的是(　　)

    A．溴乙烷与NaOH醇溶液共热

    B．一氯甲烷与NaOH醇溶液共热

    C．溴乙烷与NaOH水溶液共热

    D．乙醇与浓硫酸共热至170 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。

    （1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为                       。

    （2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯

    某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：

    ①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是                        。

    ②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止          。

    ③相关物质的部分性质：

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点

    78．0℃

    117．9℃

    77．5℃

    水溶性

    易溶

    易溶

    难溶

    根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：              。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是       ；

    ⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器         （填“下口放” 或“上口倒出”）。

    ⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

    实验序号

    乙醇（mL）

    乙酸（mL）

    乙酸乙酯（mL）

    a

    2

    2

    1．33

    b

    3

    2

    1．57

    c

    4

    2

    X

    d

    5

    2

    1．76

    e

    2

    3

    1．55

     表中数据X的范围是                  ；实验a与实验e探究的目的是   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下面的反应路线及所给信息填空。

    （1）A的结构简式是__________，名称是__________。

    （2）①的反应类型是________；③的反应类型是__________________________。

    （3）反应④的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是

    A．Na2CO3溶液       B．NaOH溶液       C．稀盐酸        D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是

    A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开

        B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

    C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯

    D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

    　

    A．

    K+、Na+、HCO、NO

    B．

    Na+、SO、Cl﹣、S2﹣

    　

    C．

    NH、Mg2+、SO、NO

    D．

    H+、K+、Cl﹣、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)

    （一）验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，

    装置A中的足量的试剂是　　　　　　　。

    （2）连接仪器、　　　　、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：____________________________。

    （二）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    （3）打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。

    （4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：____________________________。

    （5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。

    （6）写出其中SO2 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式_______________________。

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