【题目】下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B．离子化合物一定是电解质
C．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 D．氯乙烷溶于水电离出Cl-
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【题目】下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：
（1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。
（2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）请写出MY2的电子式：______。
（4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。
（5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。
（6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。
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【题目】100mL 6molL﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
A.碳酸钠（固体）
B.少量硫酸铜溶液
C.Na2SO4溶液
D.加热
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【题目】关于氢键，下列说法中，正确的是 ( )
A. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C. 含氢原子的物质之间均可形成氢键
D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
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【题目】有可逆反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器内压强不再改变
B．c（CO）不再改变
C．生成1mol的FeO
D．c（CO2）=c（CO）
E．v正（CO2）=v逆（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。
（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条） 、 。
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【题目】新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如右图：则下列判断正确的是（ ）
A. SO2发生了置换反应 B. SO2是该反应催化剂
C. x＞y D. MFe2Ox是还原剂
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【题目】在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，
发生A（s）
2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示
（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率为v（B）= mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K= ；
（3）甲烷是一种常见的清洁能源：
①若800 ℃时，反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0 mol·L－1 | 8.5 mol·L－1 | 2.0 mol·L－1 | 2.0 mol·L－1 |
则此时正、逆反应速率的关系是 。（填标号）
A．v（正）<v（逆） B．v（正）＝v（逆） C．v（正）>v（逆） D．无法判断
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