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(10分)(1) 0.5 mol H2SO4的质量是_________g,含__________个分子,含_______mol氧原子,能和_________mol NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2,其质量比为             ;同温同压下的体积比为               

(1) 49 ;0.5 NA(3.01×1023) ;2 ;1 ;1/3 ;36.5 (各1分)
(2) 14:11 ;2:1 (各2分)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]

(2)上述正向反应是:
放热
放热
反应(选填:放热、吸热).
(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向
反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
(多选扣分).
a.容器中压强不变                 b.混合气体中 c(CO)不变
c.v(H2)=v(H2O)            d.c(CO2)=c(CO)
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为
830
830
℃.
(6)在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
BC
BC
(选填A、B、C、D).
A B C D
n(CO2 3 1 0 1
n(H2 2 1 0 1
n(CO) 1 2 3 0.5
n(H2O) 5 2 3 2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

近来,制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果.(1)德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH)车载制氢燃料电池工艺,其原理如图1所示,请观察此图回答:
①此碱性燃料电池的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式
CH3OH+H2O?3H2+CO2
CH3OH+H2O?3H2+CO2

(2)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如图2:
①此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)
高温
H2(g)+CO2(g),平衡常数随温度的变化如下表.
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
在830℃,n(CO)、n(H2O)、n(H2)、n(CO2)的物质的量分别是1、5、2、3投入恒容反应器发生上述反应,反应开始时,向
(填正、逆)反应方向进行.
②若400℃时,第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ,第I步反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H=-103.3kJ?mol-1 则400℃时,甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=-136.5kJ?mol-1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=-136.5kJ?mol-1

(3)工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)
 
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图3所示(实线).
①a点正反应速率
大于
大于
(填大于、等于或小于)逆反应速率.
②求平衡时氢气的转化率
75%
75%
和该条件下反应的平衡常数K=
0.5
0.5

③仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图3虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是
升高温度
升高温度
,曲线II对应的实验条件改变是
增大压强
增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)(1)0.5 mol H2SO4 的质量是_________g,含__________个分子,含_______mol氧原子,能和_________mol NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______g HCl中所含氢元素的质量相同。

(2) 含有相同氧原子数的CO和CO2,其质量比为             ;同温同压下的体积比为               

 

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科目:高中化学 来源:2010年河北省高一上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(10分)(1) 0.5 mol H2SO4 的质量是_________g,含__________个分子,含_______mol氧原子,能和_________mol NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。

(2) 含有相同氧原子数的CO和CO2,其质量比为              ;同温同压下的体积比为               

 

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