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下列各组比较中,前者比后者大的是( )
A.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D.25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
【答案】分析:A.pH均为2,C〔H+〕=1×10-2mol/L;
B.盐酸是强酸完全电离,乙酸是弱酸部分电离;
C.氯化钠是强电解质完全电离,氨水是弱电解质部分电离;
D.盐酸是强电解质完全电离,三氯化铁是强酸弱碱盐水解;
解答:解:A.根据pH=-lgC〔H+〕公式,pH均为2,H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H+〕=1×10-2mol/L,两者相等,故A错误;
B.根据pH=-lgC〔H+〕公式,pH均为2,H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H+〕=1×10-2mol/L,盐酸是强酸完全电离,所以,盐酸的物质的量浓度等于1×10-2mol/L,乙酸是弱酸部分电离,它的物质的量的浓度大于1×10-2mol/L,前者小,后者大,故B错误;
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水,氯化钠是强电解质完全电离NaCl=Na++Cl-,电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍,而氨水是弱电解质,部分电离,所以电离出的离子小于其浓度的了两倍,离子浓度大导电能力强,所以,导电能力前者比后者大,故C正确;
D.水的电离方程式:H2O?H++OH-,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离,盐酸是强电解质完全电离,三氯化铁是强酸弱碱盐水解,所以前者抑制水的电离,后者促进水的电离,前者小于后者,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了水的电离和强弱电解质的电离,注意pH=-lgC〔H+〕公式与氢离子浓度间的关系,题目不难.
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