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    对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A、Al3+
    B、H+
    C、OH-
    D、NO3-
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水的电离平衡方程式为H2O?H++OH-，根据影响化学平衡的因素分析，加入的物质能够影响水电离的氢离子或者氢氧根离子，就能够对水的电离产生影响，据此进行解答．
    解答： 解：A、Al3+能够结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，Al3+促进了水的电离，故A不选；
    B、氢离子能使水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B不选；
    C、氢离子能使水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故C不选；
    D、NO3-不影响水电离的氢离子或者氢氧根离子，对水的电离没有影响离，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确水为弱电解质，加入酸或者碱溶液能够抑制水的电离、加入能够水解的弱酸根离子或者弱碱根离子能够促进水的电离．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A、上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜M
    B、由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2
    C、元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种
    D、X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
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    C、用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水
    D、用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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    若不考虑立体异构，则分子式为C5H10O2且为酯的同分异构体共（　　）
    A、7种B、8种C、9种D、10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    C、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    D、H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CH-CH2OH．请回答：
    （1）烯丙醇的分子式为
     
    ；烯丙醇中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气
     
    L．
    （3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式
     
    ，反应类型为：
     
    ．
    （4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为
     
    ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为
     
    ．

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    一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成和体积之比？

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    ．
    ①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④鉴别食盐和纯碱
    （2）请设计实验证明氯、溴和碘单质的氧化性强弱，填写下表：
    实验步骤 实验方法 实验现象 结论
    ①证明氯和溴单质的氧化性强弱
     
     
     
    ②证明溴和碘单质的氧化性强弱
     
     
     

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    25℃时，1L 0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为
     
    ，溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ，水电离出的H+的物质的量浓度为
     
    ，向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为
     
    ．

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