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    一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
    A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原　C．H2的氧化D．NiO(OH) 2的氧化
    D

    试题分析：根据题意知，当为电池充电时为电解池，发生的反应为放电时的逆反应，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生失电子的氧化反应，根据题给电极反应式知，该电极发生的反应为
    Ni(OH)2+OH- —e-NiO(OH)+H2O，即Ni（OH）2的氧化，选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb ＋PbO2＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。请依据上述情况判断：⑴铅蓄电池的负极材料是               。
    ⑵请依据两极材料和总反应，写出放电时正极反应是                          。
    ⑶请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应是                       。
    ⑷放电时，电解质溶液中阴离子移向     极；电流方向从     极流向     极。
    ⑸放电时，电解质溶液的酸性        （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
    ⑹充电时PbO2极发生        反应，电极反应式                              ；Pb极发生          反应，电极反应式                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
    A．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子B．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl
    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
    A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极）。
    （2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为       ，溶液中Fe3+向      （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为              ；正极反应式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下图是一个化学过程的示意图。

    （1）请回答图中甲池是______装置，其中OH－移向________极（填“CH3OH”或“O2”）
    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”)，并写出此电极反应的电极反应式____________。
    （4）乙池中反应的离子方程式为____________。
    （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______（填序号）.
    A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l1分）物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。

    （1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。
    （2）写出反应③的离子方程式：____________________________________________。
    （3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。
    （4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是
    A．电池负极反应式2Ag+2OH－-2e－=" Ag" 2O+H2O
    B．放电时电池负极附近PH减小
    C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O
    D．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动

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