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    下列气体能用下图所示装置收集的是（   ）
    A．C2H4B．CO2C．CH4D．Cl2
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    根据以上信息，同答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是           ；
    （2）操作A的步骤为               ；
    （3）检验“水洗”已经洗净的方法是                        ；
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应：
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
    ①第三步反应完全时的现象为           ；
    ②产品中CaO2的质量分数为            （用字母表示）；
    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
    2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题：

    （1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是                                                   。
    （2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
    ①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
    ②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是                                     。
    ③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是                。
    （3）已知：2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3 ·5H2O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是   。
    （4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
    实验序号
    		溶液pH
    		亚硫酸钠与水的质量比
    		反应温度
    		硫粉质量
    		亚硫酸钠转化率
    1
    		10
    		1．5：1
    		100
    		18
    		80．7%
    2
    		a
    		1．1：1
    		100
    		18
    		94．6%
    ①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
    ②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行          次对比实验
    ③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
    答：________________________________________        ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

    请回答以下问题：
    （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有               ；
    （2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：                   
                                                      ；
    （3）评价步骤②的操作中难以控制之处                                     ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）                     
                                          ；
    （4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制
    V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
    　
    （1）制取氯气的反应的离子方程式                                                ；
    （2）装置Ⅱ中小试管的作用为                                                    ；
    （3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：                                   。
    （4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成            气体。
    （5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。
    提出问题
    		收集资料
    		提出假设
    		验证假设
    		得出结论
    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
    		①Cl2有强氧化性
    ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO
    ③HClO有强氧化性
    		①             。
    ②盐酸使布条褪色。
    ③             。
    ④H2O使布条褪色
    		验证假设①：把红色干布条放入充Cl2的集气瓶，布条不褪色；
    验证假设②：         。
    验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。
    		使红色布条褪色的物质是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）由原料得到产品的反应方程式为：                                    。
    （2）必须“趁热过滤”的原因是                                               。
    （3）滤液1中除水外，还含有的主要成分是                                 。
    （4）该流程中，可循环利用的物质是                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分) 
    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：

    (1)碘是                     (填颜色)固体物质，实验室常用                方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
    (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为               ；阴极上观察到的实验现象是                         。
    (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。
    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
    试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

    (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤②的操作名称是                     ，步骤⑤的操作名称是                  。步骤④洗涤晶体的目的是                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

    已知：
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Fe2+
    		7.6
    		9.6
    Cu2+
    		4.7
    		6.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是   ▲  （填代号）。
    a．KMnO4        b．(NH4)2S         c．H2O2         d．KSCN
    （2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  。
    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过   ▲  操作。
    （4）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入   ▲  （填化学式）。写出该反应的化学方程式   ▲  。
    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲  （填名称）；滴定达到终点的现象为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    (1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是    
    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放      (填字母)。
    A．20mL 60℃的温水B．100mL冰水
    C．100mL饱和食盐水D．100mL沸水
    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 
    (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
    步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
    步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
    步骤3：加入足量的KI晶体；
    步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
    步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
    步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              
    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:
    ，则步骤4中加入的指示剂为            ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   
    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：
                                                
    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为              (填化学式)

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