19£®µªÑõ»¯Îï¡¢¶þÑõ»¯ÁòÊÇÔì³É´óÆøÎÛȾµÄÖ÷ÒªÎïÖÊ£¬Ä³¿ÆÑÐС×é½øÐÐÈçÏÂÑо¿£®

£¨1£©ÒÑÖª£ºÐ´³öSO2£¨g£©ÓëNO2£¨g£©·´Ó¦Éú³ÉSO3£¨g£©ºÍNO£¨g£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽSO2£¨g£©+NO2£¨g£©=SO3£¨g£©+NO£¨g£©¡÷H=-41.8kJ/mol£®
£¨2£©ÏòÈÝ»ýΪ1LÃܱÕÈÝÆ÷Öзֱð³äÈë0.10mol NO2ºÍ0.15mol SO2£¬ÔÚ²»Í¬Î¶Èϲⶨͬһʱ¿ÌNO2µÄת»¯ÂÊ£¬½á¹ûÈçͼ1Ëùʾ£®
¢ÙÈçͼ2a¡¢cÁ½µã·´Ó¦ËÙÂÊ´óС¹Øϵ£º¦Ô£¨a£©£¼¦Ô£¨c£©£®£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©
¢ÚζÈΪT2ʱ´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼¾­¹ý2min´ïµ½bµã£¬ÓÃSO3±íʾÕâ¶Îʱ¼äµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.025mol•L-1•min-1£¬´ËζÈϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ0.5£¬ÈôÔÚ´ËζÈÏ£¬±£³ÖÈÝÆ÷µÄÈÝ»ý²»±ä£¬ÔÙÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë0.20mol NO2ºÍ0.30mol SO2£¬NO2µÄת»¯Âʲ»±ä£®£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©
¢ÛNO2µÄת»¯ÂÊËæζÈÉý¸ßÏÈÔö´óºó¼õСµÄÔ­ÒòÊÇ£ºÎ¶ÈΪT2£¬bµãΪƽºâµã£¬T2ÒÔǰζÈÉý¸ß£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬NO2ת»¯ÂÊÔö´ó£¬T2ÒԺ󣬸÷´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬×ª»¯ÂʼõС£®
£¨3£©³£ÎÂÏÂÓÃNaOHÈÜÒºÎüÊÕSO2£¬ÔÚÎüÊÕ¹ý³ÌÖУ¬ÈÜÒºpHËæn£¨SO32-£©£ºn£¨HSO3-£©±ä»¯¹ØϵÈç±í£º
n£¨SO32-£©£ºn£¨HSO3-£©91£º91£º19£º91
pH8.27.26.2
¢Ùµ±ÎüÊÕÒº³ÊÖÐÐÔʱ£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡ÅÅÁÐ˳ÐòΪc£¨Na+£©£¾c£¨HSO3-£©£¾c£¨SO32-£©£¾c£¨H+£©=c£¨OH-£©£®
¢Úµ±ÏòNaOHÈÜÒºÖÐͨÈë×ãÁ¿µÄSO2ʱ£¬µÃµ½NaHSO3ÈÜÒº£¬ÔÚpHΪ4¡«7Ö®¼äµç½â£¬ÁòÔªËØÔÚÒõ¼«Éϱ»»¹Ô­ÎªNa2S2O4£¬ÕâÊǵ绯ѧÍÑÁò¼¼ÊõÖ®Ò»£¬Ð´³ö¸ÃÒõ¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O£®

·ÖÎö £¨1£©ÒÑÖªÓÉͼ·ÖÎöµÃ¢Ù2SO2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2SO3£¨g£©£»¡÷H=-196.6kJ/mol
¢ÚO2£¨g£©+2NO£¨g£©¨T2NO2£¨g£©£»¡÷H=-113.0kJ/mol
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ$\frac{¢Ù-¢Ú}{2}$¿ÉµÃ£ºSO2£¨g£©+NO2£¨g£©=SO3£¨g£©+NO£¨g£©¡÷H=-41.8kJ/mol£¬
£¨2£©¢ÙζÈÔ½¸ß»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÔ½¿ì£»
¢Ún±ä£¨NO2£©=0.1mol¡Á50%=0.05mol
                 SO2+NO2=SO3+NO
¿ªÊ¼£¨n£© 0.15   0.1      0       0
±ä             0.05   0.05   0.05   0.05
2min         0.1      0.05   0.05   0.05£¬¾Ýv£¨SO3£©=$\frac{¡÷n£¨S{O}_{3}£©}{¡÷t}$£»K=$\frac{c£¨S{O}_{3}£©c£¨NO£©}{c£¨S{O}_{2}£©c£¨N{O}_{2}£©}$£»Î¶Ȳ»±äK²»±ä£¬Çów£¨NO2£©£¬¾Ý´Ë½øÐзÖÎö£»
¢Û¾ÝÓ°ÏìƽºâÒƶ¯µÄÒòËØ·ÖÎö£»
£¨3£©¢ÙÎüÊÕÒº³ÊÖÐÐÔʱ£¬ÈÜÖÊΪÑÇÁòËáÄƺÍÑÇÁòËáÇâÄÆ£¬µçÀëÓëË®½âµÄ³Ì¶ÈÏàµÈ£¬½áºÏµçºÉÊغã½â´ð£»
¢Ú¾ÝÒõ¼«µÃµç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦·ÖÎö£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÒÑÖªÓÉͼ·ÖÎöµÃ¢Ù2SO2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2SO3£¨g£©£»¡÷H=-196.6kJ/mol
¢ÚO2£¨g£©+2NO£¨g£©¨T2NO2£¨g£©£»¡÷H=-113.0kJ/mol
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ$\frac{¢Ù-¢Ú}{2}$¿ÉµÃ£ºSO2£¨g£©+NO2£¨g£©=SO3£¨g£©+NO£¨g£©¡÷H=-41.8kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºSO2£¨g£©+NO2£¨g£©=SO3£¨g£©+NO£¨g£©¡÷H=-41.8kJ/mol£»
£¨2£©¢ÙζÈÔ½¸ß»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÔ½¿ì£¬¹Ê¦Ô£¨a£©£¼¦Ô£¨c£©£¬¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»
¢Ún±ä£¨NO2£©=0.1mol¡Á50%=0.05mol
                 SO2+NO2=SO3+NO
¿ªÊ¼£¨C£© 0.15   0.1      0       0
±ä             0.05   0.05   0.05   0.05
2min         0.1      0.05   0.05   0.05£¬
v£¨SO3£©=$\frac{¡÷n£¨S{O}_{3}£©}{¡÷t}$=$\frac{0.05mol/L}{2min}$=0.025mol•L-1•min-1£»k=$\frac{c£¨S{O}_{3}£©c£¨NO£©}{c£¨S{O}_{2}£©c£¨N{O}_{2}£©}$=$\frac{0.05¡Á0.05}{0.1¡Á0.05}$=0.5£»w£¨NO2£©=$\frac{0.05}{0.1}¡Á100%$=50%£¬
                  SO2+NO2=SO3+NO
¿ªÊ¼£¨C£© 0.4    0.25    0.05  0.05
±ä              x          x       x       x
2min         0.4-x   0.25-x   0.05+x  0.05+x£¬
ÒòΪζȲ»±ä£¬¹ÊK²»±ä£¬¼´$\frac{£¨0.05+x£©£¨0.05+x£©}{£¨0.4-x£©£¨0.25-x£©}$=0.5£¬½âµÃx=0.125£¬¹Êw£¨NO2£©=$\frac{0.125}{0.25}¡Á100%$=50%£¬¹Êת»¯Âʲ»±ä£»
¹Ê´ð°¸Îª£º0.025mol•L-1•min-1£»0.5£»²»±ä£»
¢ÛNO2µÄת»¯ÂÊËæζÈÉý¸ßÏÈÔö´óºó¼õСµÄÔ­ÒòÊÇ£¬Î¶ÈΪT2£¬bµãΪƽºâµã£¬T2ÒÔǰζÈÉý¸ß£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬NO2ת»¯ÂÊÔö´ó£¬T2ÒԺ󣬸÷´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬×ª»¯ÂʼõС£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÎ¶ÈΪT2£¬bµãΪƽºâµã£¬T2ÒÔǰζÈÉý¸ß£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬NO2ת»¯ÂÊÔö´ó£¬T2ÒԺ󣬸÷´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬×ª»¯ÂʼõС£»
£¨3£©¢ÙSO32-+H2O?HSO3-+OH-£¬HSO3-?H++SO32-£¬ÑÇÁòËáÁ½²½Ë®½â£¬µÚÒ»²½Ë®½âÔ¶Ô¶´óÓÚµÚ¶þ²½Ë®½â£¬ÔòÀë×ÓŨ¶ÈΪc£¨Na+£©£¾c£¨HSO3-£©£¾c£¨SO32-£©£¾c£¨H+£©=c£¨OH-£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºc£¨Na+£©£¾c£¨HSO3-£©£¾c£¨SO32-£©£¾c£¨H+£©=c£¨OH-£©£»
¢Ú¾ÝÒõ¼«µÃµç×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬¹Êµç¼«·½³ÌʽΪ2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁË»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ¼ÆË㣬ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÊéд£¬µç½â³ØÔ­Àí£¬ÌâÄ¿×ÛºÏÐÔ½ÏÇ¿£¬ÄѶȽϴó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®ÔÚº¬ÓдóÁ¿H+¡¢Ca2+¡¢Cl-µÄÈÜÒºÖУ¬»¹ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÀë×ÓÊÇ £¨¡¡¡¡£©
A£®OH-B£®NO3-C£®CO32-D£®Ag +

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

11£®ÓÃNA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£Êý£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®1±ê×¼´óÆøѹÏÂÔ­×ÓÊýΪNAµÄË®ÕôÆøΪ1mol
B£®1L1mol/LµÄNaOHÈÜÒºÖÐNa+µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª1mol
C£®±ê×¼×´¿öÏ£¬22.4Lº¤ÆøµÄÖÊÁ¿Îª4g
D£®Óú¬1molHClµÄÑÎËáÖÆÈ¡ÂÈÆø£¬ÂÈÔªËØʧȥµÄµç×ÓÊýΪ4NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

7£®ÊµÑéÊÒÓÐһƿÒѲ¿·Ö±»Ñõ»¯µÄÑÇÁòËáÄƹÌÌ壬Ϊ²â¶¨ÑÇÁòËáÄƵÄÖÊÁ¿·ÖÊý£¬Ä³Í¬Ñ§Éè¼ÆÈçͼËùʾʵÑ飮Çë¸ù¾ÝʵÑé²½ÖèÌîдÏÂÁпհף®
£¨1£©AÊÇBaCl2ÈÜÒº£¬AÓ¦¹ýÁ¿µÄÀíÓÉÊÇʹSO32-¡¢SO42-³ÁµíÍêÈ«£»¼ìÑéAÊÇ·ñ¹ýÁ¿µÄ·½·¨ÊÇÈ¡ÉϲãÇåÒºÉÙÁ¿£¬ÔÙ¼ÓBaCl2ÈÜÒºÉÙÁ¿£¬ÈôÎÞ³ÁµíÉú³É£¬Ö¤Ã÷Ëù¼ÓBaCl2ÈÜÒºÒѹýÁ¿»òÈ¡ÉϲãÇåÒºÉÙÁ¿£¬ÔÙ¼ÓÈëNa2SO4ÈÜÒºÉÙÁ¿£¬ÈôÓгÁµíÉú³É£¬Ö¤Ã÷Ëù¼ÓBaCl2ÈÜÒºÒѹýÁ¿£¬¼ÓÈëAºó·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇBa2++SO42-=BaSO4¡ý£¬Ba2++SO32-=BaSO3¡ý£®
£¨2£©BÊÇÑÎËᣬBÓ¦ÉÔ¹ýÁ¿µÄÀíÓÉÊÇʹBaSO3È«²¿Èܽ⣻¼ÓÈëBºó·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇBaSO3+2H+=Ba2++SO2¡ü+H2O£®
£¨3£©Îª¼ìÑé³Áµí£¨¢ó£©ÊÇ·ñÏ´¾»£¬ÔÚ×îºó¼¸µÎÏ´µÓÒºÖмÓÈëÓÃÏ¡HNO3ËữµÄAgNO3ÈÜÒº£¬ÈôÎÞ³Áµí²úÉú£¬±íʾ³ÁµíÒѾ­Ï´¾»£®
£¨4£©ÑÇÁòËáÄƵÄÖÊÁ¿·ÖÊýµÄ¼ÆËãʽΪ£¨1-$\frac{{W}_{2}}{{W}_{1}}$¡Á$\frac{142}{233}$£©¡Á100%£®
£¨5£©µ±W1ÓëW2µÄ¹ØϵʽΪ142W2=233W1ʱ£¬±íÃ÷ÑÇÁòËáÄÆÒѱ»È«²¿Ñõ»¯£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

14£®»·¾³¼à²âÏÔʾ£¬Ä³µØÊеÄÖ÷ÒªÆøÌåÎÛȾÎïΪSO2£¬NOx£¬COµÈ£¬ÆäÖ÷ÒªÀ´Ô´ÎªÈ¼Ãº¡¢»ú¶¯³µÎ²Æø£®½øÐÐÈçÏÂÑо¿£º
£¨1£©Îª¼õÉÙȼú¶ÔSO2µÄÅÅ·Å£¬¿É½«Ãº×ª»¯ÎªÇå½àȼÁÏˮúÆø£¨COºÍH2£©£®
ÒÑÖª£ºH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©=H2O£¨g£©¡÷H=-241.8kJ/mol
C£¨s£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©=CO£¨g£©¡÷H=-110.5kJ/mol
д³ö½¹Ì¿ÓëË®ÕôÆø·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽC£¨s£©+H2O£¨g£©=CO£¨g£©+H2£¨g£©¡÷H=+131.3kJ£®mol-l£»
£¨2£©Æû³µÎ²ÆøÖÐNOÊÇÔÚ·¢¶¯»úÆø¸×ÖÐÉú³ÉµÄ£¬·´³ÉΪ£ºN 2£¨g£©+O 2£¨g£©?2NO£¨g£©¡÷H£¾0
¢Ù½«º¬0.8mol N2ºÍ0.2molO2£¨½üËÆ¿ÕÆø×é³É£©µÄ»ìºÏÆøÌå³äÈëijÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬±£³Ö1 300¡æ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃÉú³É8¡Á10-4molNO£®¼ÆËã¸ÃζÈÏ´˷´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=4¡Á10-6£¨Ìî½üËƼÆËã½á¹û£©£®
¢ÚÆû³µÆô¶¯ºó£¬Æû¸×ÄÚζÈÔ½¸ß£¬µ¥Î»Ê±ÎÊÄÚNOÅÅ·Å×îÔ½´ó£¬Ô­ÒòÊÇζÈÉý¸ß£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿìÇÒƽºâÕýÏòÒƶ¯£®
£¨3£©ÀûÓÃÈçͼËùʾװÖ㨵缫¾ùΪ¶èÐԵ缫£©¿ÉÎüÊÕSO2£¬²¢ÀûÓÃÒõ¼«ÅųöµÄÈÜÒºÎüÊÕNO2£®

¢Ùµç¼«AµÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªSO2+2H2O-2e-¨TSO42-+4H+£»µç¼«BµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O£®
¢Ú¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬ÓÃÒõ¼«ÅųöµÄÈÜÒºÎüÊÕNO2£¬Ê¹Æäת»¯ÎªÎÞº¦ÆøÌ壬ͬʱÉú³ÉSO32-£®¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

4£®ÏÖÓÐÒ×ÈÜÇ¿µç½âÖʵĻìºÏÈÜÒº10L£¬ÆäÖпÉÄܺ¬´æK+¡¢Ba2+¡¢Na+¡¢NH4+¡¢Cl-¡¢SO42-¡¢AlO2-¡¢OH-Öеļ¸ÖÖ£¬ÏòÆäÖÐͨÈëCO2ÆøÌ壬²úÉú³ÁµíµÄÁ¿ÓëͨÈëCO2µÄÁ¿Ö®¼äµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¸ÃÈÜÒºÖÐÄÜÈ·¶¨´æÔÚµÄÀë×ÓÊÇ Ba2+¡¢AlO2-¡¢NH4+
B£®¿Ï¶¨²»´æÔÚµÄÀë×ÓÊÇSO42-¡¢OH-
C£®Èô²»ÄÜÈ·¶¨µÄÀë×ÓÖÐÖÁÉÙ»¹´æÔÚÒ»ÖÖÑôÀë×Ó£¬Ôò¸ÃÀë×ÓµÄ×îСŨ¶ÈΪ0.2mol/L
D£®OA ¶Î·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al£¨OH£©3¡ý+CO32-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

11£®½üÄêÀ´È«¹ú¸÷µØ³¤ÆÚ±»Îíö²ÁýÕÖ£¬Îíö²¿ÅÁ£ÖÐÆû³µÎ²ÆøÕ¼20%ÒÔÉÏ£®ÒÑÖªÆû³µÎ²ÆøÖеÄÖ÷ÒªÎÛȾÎïΪNOx¡¢CO¡¢³¬Ï¸¿ÅÁ££¨PM2.5£©µÈÓк¦ÎïÖÊ£®Ä¿Ç°£¬ÒÑÑо¿³öÁ˶àÖÖÏû³ýÆû³µÎ²ÆøÎÛȾµÄ·½·¨£®¸ù¾ÝÏÂÁÐʾÒâͼ»Ø´ðÓйØÎÊÌ⣺
£¨1£©Æû³µ·¢¶¯»ú¹¤×÷ʱ»áÒý·¢N2ºÍO2·´Ó¦£¬ÆäÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾ÒâͼÈçͼ1£º

д³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºN2£¨g£©+O2£¨g£©=2NO£¨g£©¡÷H=+183KJ/mol
£¨2£©¿Õȼ±È½ÏÒײúÉúCO£¬ÓÐÈËÌá³ö¿ÉÒÔÉè¼Æ·´Ó¦2CO£¨g£©¨T2C£¨s£©+O2£¨g£©À´Ïû³ýCOµÄÎÛȾ£®ÅжϸÃÉèÏëÊÇ·ñ¿ÉÐУ¬²¢Ëµ³öÀíÓÉ£º²»ºÏÀí£¬¸Ã·´Ó¦ìÊÔö¡¢ìؼõ£¬ÈκÎÌõ¼þ϶¼²»ÄÜ×Ô·¢½øÐлò¸Ã·´Ó¦¡÷H£¾0£¬¡÷S£¼0 Ôò¡÷G£¾0£®
£¨3£©ÔÚÆû³µÉÏ°²×°ÈýÔª´ß»¯×ª»¯Æ÷¿ÉʵÏÖ·´Ó¦£º
£¨¢ò£©2NO£¨g£©+2CO£¨g£©?N2£¨g£©+2CO2£¨g£©¡÷H£¼0£®Èô¸Ã·´Ó¦ÔÚºãѹµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬ÔòÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇC
A£®ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Ôö´ó´ß»¯¼ÁÓë·´Ó¦ÎïµÄ½Ó´¥Ãæ»ý£¬ÄÜÌá¸ß·´Ó¦ËÙÂÊ£¬Ê¹Æ½ºâ³£ÊýÔö´ó
B£®Æ½ºâʱ£¬ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Éý¸ßζȣ¬Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬Õý·´Ó¦ËÙÂʼõС
C£®ÔÚºãÎÂÌõ¼þÏ£¬»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»±äʱ£¬·´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬
D£®Æ½ºâʱ£¬ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Ôö´óNOµÄŨ¶È£¬·´Ó¦ÎïµÄת»¯Âʶ¼Ôö´ó
£¨4£©½«NOºÍCOÒÔÒ»¶¨µÄÁ÷ËÙͨ¹ýÁ½ÖÖ²»Í¬µÄ´ß»¯¼Á½øÐз´Ó¦£¨¢ò£©£¬¾­¹ýÏàͬʱ¼äÄÚ²âÁ¿ÒݳöÆøÌåÖÐNOµÄº¬Á¿£¬´Ó¶øÈ·¶¨Î²ÆøÍѵªÂÊ£¨ÍѵªÂʼ´NOµÄת»¯ÂÊ£©£¬½á¹ûÈçͼ2Ëùʾ£®ÒÔÏÂ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇC£®
A£®µÚ¢ÚÖÖ´ß»¯¼Á±ÈµÚ¢ÙÖÖ´ß»¯¼ÁÍѵªÂʸß
B£®ÏàͬÌõ¼þÏ£¬¸Ä±äѹǿ¶ÔÍѵªÂÊûÓÐÓ°Ïì
C£®ÔÚ¸ÃÌâÌõ¼þÏ£¬Á½ÖÖ´ß»¯¼Á·Ö±ðÊÊÒËÓÚ55¡æºÍ75¡æ×óÓÒÍѵª
£¨5£©¼×´¼-¿ÕÆøȼÁϵç³Ø£¨DMFC£©ÊÇÒ»ÖÖ¸ßЧÄÜ¡¢ÇáÎÛȾµç¶¯Æû³µµÄ³µÔصç³Ø£¬Æ乤×÷Ô­ÀíʾÒâͼÈçͼ3¼×£¬
¸ÃȼÁϵç³ØµÄµç³Ø·´Ó¦Ê½Îª 2CH3OH £¨g£©+3O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©
 ¢Ù¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£¬ÑõÆø´Ó¿ÚͨÈëc£¨Ìîb»òc£©
¢ÚÓøÃÔ­µç³Øµç½âAgNO3ÈÜÒº£¬ÈôFeµç¼«ÔöÖØ5.4g£¬ÔòȼÁϵç³ØÔÚÀíÂÛÉÏÏûºÄµÄÑõÆøµÄÌå»ýΪ280mL£¨±ê×¼×´¿ö£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

8£®ÒÒÏ©¿Éͨ¹ýʯÓÍÁѽâ»ñµÃ£®ÏÂÁÐÓйØÒÒÏ©ÐÔÖʵÄ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÔÚ³£Î³£Ñ¹ÏÂΪÆøÌåB£®²»ÄÜ·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦
C£®²»ÄÜ×ÔÉí¼Ó³ÉÐγɾÛÂÈÒÒÏ©D£®ÄÜʹäåµÄCCl4ÈÜÒºÍÊÉ«

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

9£®ÒÒËáÒÒõ¥ºÍ¶¡ËụΪͬ·ÖÒì¹¹Ì壬ÏÂÁз½·¨Öв»ÄܶԶþÕß½øÐмø±ðµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÀûÓýðÊôÄÆB£®ÀûÓÃÖÊÆ×·¨
C£®ÀûÓúìÍâ¹âÆ×·¨D£®ÀûÓú˴Ź²ÕñÇâÆ×

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸