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    下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

    　

    B．

    滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

    　

    C．

    AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

    　

    D．

    碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法


    考点：

    过滤、分离与注入溶液的仪器；盐类水解的应用；物质的分离、提纯和除杂．

    专题：

    实验评价题．

    分析：

    A．汞是银白色的金属，熔点﹣38.87℃，沸点356.6℃，汞洒落到地上，人会因为吸入汞的蒸汽而中毒，汞易与硫单质化合并生成稳定化合物硫化汞（HgS）固体；

    B．滴定管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，不用润洗；

    C．AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3；

    D．根据碘单质性质选取分离方法．

    解答：

    解：A．汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，由于硫单质能够与汞反应，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞，故A正确；

    B．滴定管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗，造成溶质损失，故B正确；

    C．AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3，故C错误；

    D．碘易升华，故碘单质与食盐的分离常用升华法，碘易溶于有机溶剂，故可用四氯化碳来萃取碘单质，故D正确．

    故选C．

    点评：

    本题考查了实验安全和基本操作，题目难度不大，注意汞和碘的特殊性质．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）

    　

    A．

    CH4  C2H4

    B．

    CH4  C3H6

    C．

    C2H4  C3H4

    D．

    C2H2  C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为PbO2+Pb+

    4H++2S====2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是　(　　)

    A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能

    B.K与N相接时,H+向负极区迁移

    C.K与M相接时,所用电源的a极为负极

    D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于吸热反应的是（　　）

    　

    A．

    石灰石在高温下的分解反应

    B．

    生石灰和水的反应

    　

    C．

    盐酸与氢氧化钠溶液的反应

    D．

    木炭在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）

    　

    A．

    0.225mol/L

    B．

    0.25mol/L

    C．

    0.45mol/L

    D．

    0.9mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    温度：T1＞T2＞T3

    　

    B．

    正反应速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）

    　

    C．

    平衡常数：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）

    　

    D．

    平均摩尔质量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与环境、生活、材料密切相关。下列说法正确的是(　　) 

    A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

    B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

    D．气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kcm(I－)·

    cn(Fe3＋)(k为常数)。

     

    c(I－)/mol·L－1

    c(Fe3＋)/mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    ①

    0.20

    0.80

    0.032 k

    ②

    0.60

    0.40

    0.144 k

    ③

    0.80

    0.20

    0.128 k

    由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是(   )

    A.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度

    B.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度

    C.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度

    D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ   C(s)+O2(g)====CO2(g)   ΔH1<0

    途径Ⅱ   先制水煤气：

    C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)   ΔH2>0

    再燃烧水煤气：

    2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)   ΔH3<0

    2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)   ΔH4<0

    请回答下列问题：

    (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______途径Ⅱ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。

    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是________________________。

    (3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_________________。

    (4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)

    ΔH1＝-25 kJ·mol-1①

    3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)

    ΔH2＝-47 kJ·mol-1②

    Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)

    ΔH3＝+19 kJ·mol-1③

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________。

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