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    下列说法中错误的是（　　）
    A、用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
    B、焰色反应能用来鉴别所有金属元素
    C、用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
    D、层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同
    考点：焰色反应,原子核外电子的跃迁及应用
    专题：原子组成与结构专题,金属概论与碱元素
    分析：A、现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；
    B、焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；
    C、用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素的一种仪器分析方法；
    D、层析法，又称为色谱法，是利用了混合物中各物质被吸附性能的不同，达到分离的方法．
    解答： 解：A．元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定，故A正确；
    B．焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，并不是所有的金属元素的焰色反应具有颜色，故B错误；
    C．原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，故C正确；
    D．层析法，又称为色谱法，是利用了混合物中各物质被吸附性能的不同，达到分离的方法，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别的方法，题目难度不大，对于A和D来说，我们可能较为陌生，学习中注意开拓视野，加强相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用做印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）硫酸铁可做絮凝剂，常用于净水，其原理是
     

    （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
     
    ．
    （3）磁铁矿冶炼铁的原理是Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是
     
    ．
    （4）表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
     
    （填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用做催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C、向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
    D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学用语填空：
    （1）+6价的硫元素
     
          
    （2）2个氮气分子
     

    （3）5个硝酸根离子
     
         
    （4）亚铁离子
     

    （5）最简单的有机物
     
         
    （6）常见的氮肥
     
    （任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    B、油脂、乙醇是人体所必须的营养物质
    C、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    D、为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（　　）
    叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    ANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
    BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品
    CK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒
    DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
    A、
      硅太阳能电池
    B、
     锂离子电池
    C、
     太阳能集热器
    D、
         燃气炉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）
    ①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
    ②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
    ③20ml蒸馏水；
    ④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
    ⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
    A、①＞②＞④＞③＞⑤
    B、③＞①＞④＞②＞⑤
    C、⑤＞③＞②＞①＞④
    D、③＞④＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
    一定条件
    2NH3，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为
     
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
    ①A点时N2的浓度为
     
    mol/L；
    ②图中在状态A时，平衡常数 KA=
     
    （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA
     
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
            时间/min
    浓度/mol?L-1    		c （N2）c （H2）c （NH3）
    00.61.80
    30.52x0.16
    60.361.080.48
    90.361.080.48
    反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂
    b．降低温度
    c．增加H2的浓度
    d．充入Ne增大压强．

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