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【题目】如图所示A处通入潮湿的Cl2,关闭活塞BD中干燥的红色布条颜色无变化;打开活塞BD处干燥的红色布条褪色,则C中的试剂(足量)不可能是

A.饱和氯化钠溶液B.氢氧化钙悬浊液C.饱和碳酸钠溶液D.浓硫酸

【答案】A

【解析】

关闭B阀时,D处的红色布条看不到明显现象,可知D中液体干燥氯气或吸收氯气。

关闭B阀时,D处的红布条看不到明显现象,可知D中液体干燥氯气或吸收氯气。

A.饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解,关闭B阀时,D处的红色布条褪色,A符合题意;

B.氢氧化钙悬浊液可吸收氯气,关闭B阀时,D处的红色布条看不到明显现象,B不符合题意;

C.饱和碳酸钠溶液可吸收氯气,关闭B阀时,D处的红色布条看不到明显现象,C不符合题意;

D.浓硫酸干燥氯气,关闭B阀时,D处的红色布条看不到明显现象,D不符合题意;

答案选A

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【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀

B. H2I2HI平衡混和气加压后颜色变深

C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

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【题目】Ⅰ.按如图所示装置进行实验,并回答下列问题:

(1)甲池,通入CH3OH(甲醇)的电极反应式为______________________

(2)乙池中的总反应化学方程式为______________________

(3)当甲池中消耗O20.56L(标准状况下)时,理论上乙池中B极的质量增加__________g;此时丙装置中___________(填“c”或“d”)电极折出1.20g金属,则按丙装置中的的某盐溶液可能是__________________(填序号)。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控利和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(4)利用化学原理将C0、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示:

①若ACO,BH2,CCH3OH,则通入CO一极为____________________极。

②若ASO2,BO2,CH2SO4,则负极的电极反应式为____________________

③若ANO2,BO2,CHNO3,则正极的电极反应式为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有如下两个反应:a.NaOH+HCl=NaCl+H2O b.Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag

(1)反应____(填字母)不能设计成原电池。原因是__________________________

(2)a反应为______反应(填“放热”或“吸热”),NaOH和HCl的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl和H2O的总能量。

(3)已知HCl中H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1,则断开1molH-Cl键_____431 kJ的能量,形成1molH-Cl键_____431 kJ的能量。(填“吸收”或“放出”)

(4)反应____(填字母)能设计成原电池,请画出实验装置图,注明电极材料和电解质溶液。__________

写出电极反应式及反应类型

正极反应式:_____________________

反应类型:_______________________

负极反应式:_____________________

(5)上题所设计原电池中,向正极移动的离子为_______,电池工作一段时间后,电解质溶液质量减轻7.6g,正极增重的质量为_______

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【题目】(化学——选修5:有机化学基础)

高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

回答下列问题:

1)反应所需试剂、条件分别是____________F 的化学名称为____________

2的反应类型是______________A→B 的化学方程式为_____________________

3G 的结构简式为______________H 中所含官能团的名称是____________

4)化合物W的相对分子质量比化合物C14,且满足下列条件,W的可能结构有___种。

FeCl3 溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________

5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:____________

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【题目】一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z,则下列说法中正确的是

A. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

B. 其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2

C. 其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大

D. 其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢

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【题目】离子反应广泛用于化学研究、工业生产、食品检验、环境保护等方面。

(1)0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(I表示)可近似地用下图中的____________(填字母)曲线表示,发生反应的离子方程式为__________________________________

(2)提纯后的粗盐中,还含有MgCl2Na2SO4CaCl2等可溶性杂质,欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

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操作e的名称是____________________

检验制得的NaCl晶体中是否含有Na2SO4的方法是__________________

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请回答:

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(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液,并发生氧化还原反应,写出该反应的离子方程式________

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