Question

4．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分别呈碱性、酸性、中性．
（2）CH₃COONa和NH₄Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl₃ 溶液时，通常是把FeCl₃固体溶解在稀盐酸中．在日常生活中，常用纯碱溶液洗涤油污物品．
（4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-；向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 （1）CH₃COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，NH₄Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，KNO₃ 是强酸强碱盐不水解显中性；
（2）CH₃COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，NH₄Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，水解方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）FeCl₃ 易水解，所以配制时要用HCl抑制其水解；纯碱溶液因水解显碱性，有去污能力；
（4）石灰水少量，则离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，碳酸根离子有剩余；碳酸氢钠和过量石灰水反应，碳酸氢钠全部反应生成碳酸钙沉淀．

解答 解：（1）CH₃COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，NH₄Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，KNO₃是强酸强碱盐不水解显中性；
故答案为：碱；酸；中；
（2）CH₃COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，NH₄Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，水解方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺； 
（3）FeCl₃ 易水解，所以配制时通常是把FeCl₃固体溶解在稀盐酸中；纯碱溶液因水解显碱性，有去污能力，常用纯碱溶液洗涤油污物品，
故答案为：稀盐酸；纯碱；
（4）向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓；
碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-；HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

点评 本题考查了盐的水解原理、离子方程式酸性，题目难度中等，明确盐的水解原理、离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响因素；（4）为易错点，注意反应物过量情况对生成物影响．