Question

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____________；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________________；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________；
（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；As
（2）；氧
（3）三角锥形
（4）As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄==2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
（5）稳定性：NH₃> PH₃> AsH₃，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH₃> AsH₃> PH₃，
NH₃可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子间作用力大，因而AsH₃的沸点比PH₃高