Question

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：? 实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 依上述数据，下列选项错误的是：?（　　）

A．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol?（L?min）^-1

B．在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂

C．设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁，且c₃＞1.0mol/L

D．比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

Answer 1

分析：A．根据V=

△c

△t

解题；
B．达到平衡的标志是浓度不再改变，催化剂呢过加快反应速率；
C．以10至20min为例求出反应速率进行比较；
D．加热平衡向吸热反应方向移动．

解答：解：A．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=

△c

△t

=

0.80moL-0.67moL

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，故A正确；
B．反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，故B正确；
C．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=

△c

△t

=

0.80moL-0.67moL

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，在实验3中，
反应在10至20min时间内平均速率为V=

△c

△t

=

0.92moL-0.75Mol

10min

=0.015mol?（L?min）^-1，，故v₃＞v₁，在0min到10min内实验1中c=0.1mol/L，由平衡时浓度可知在实验3中c＞0.1mol/L，故C正确；
D．比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，故D错误．
故选D．

点评：本题考查反应速率的表示方法，化学平衡移动的判断，掌握反应速率的计算方法是解题的关键．