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    （1）25℃时，硫氢化钾的稀溶液里存在着下列平衡：（a） HS-+H2O?OH-+H2S       （b）HS-?H++S2-
    ①
     
    是电离平衡；
     
    是水解平衡．（选填a或b）
    ②当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS 沉淀，则电离平衡向
     
    移动，水解平衡向
     
    移动，c （H+）变（填大或小）
     
    ；
    ③当向其加入氢氧化钠固体时，c （S2-）变（填大或小）
     
    ．
    ④若将溶液加热至沸腾，c（OH -）?c（H +） 乘积将变（大或小）
     
    ；
    （2）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性．
    ①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中电离方程式
     
    ，
     

    ②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）①根据电离和水解的定义来分析解答；
    ②当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，促进HS-的电离，HS-浓度减小，水解程度减小，溶液中H+的浓度增大；
    ③加入含有相同离子的物质能抑制其水解；
    ④水的电离是吸热反应，升高温度促进其电离；
    （2）①过氧化氢是弱电解质属于二元弱酸分部电离；
    ②H2O2与Ba（OH）2作用生成过氧化钡和水．
    解答： 解：（1）①根据电离和水解定义知，b是电离平衡，a是水解平衡，故选：b；a；
    ②向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，S2-浓度减小，促进HS-的电离，电离平衡向右移动，溶液中H+的浓度增大，HS-浓度减小，水解平衡向左移动，水解程度减小，
    故答案为：正方向；逆方向；大；
    ③向其中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制硫氢根离子水解，促进硫氢根离子电离，所以硫离子浓度增大，故答案为：大；
    ④水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，故答案为：大；
    （2）①过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-，
    故答案为：H2O2?H++HO2-；HO2-?H++O22-；
    ②H2O2与Ba（OH）2作用生成过氧化钡和水，其反应的方程式为H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O，故答案为：H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O．
    点评：本题考查了弱电解质的电离及其盐类水解，明确弱电解质电离及水解特点是解本题关键，注意浓度对平衡移动的影响，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是（　　）
    A、保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）
    B、保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）
    C、保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g）
    D、保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．图列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置．

    请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
    （1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号③
     
    、⑨
     
    ．
    （2）其中化学性质最不活泼的是
     
    （填元素符号）．
    （3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）元素②、④、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为
     
    （填元素符号）．
    （5）元素⑥的氢化物的化学式是
     
    ，该氢化物溶于水，所得溶液的pH
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）7．
    （6）这些元素中有一种元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出其氧化产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是
     
    ．
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）
     
    若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是
     
    ．
    ①用Zn与稀盐酸反应制H2
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3mol/L H2SO4溶液，其密度为1.18g/cm3，求H2SO4的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题
    （1）BrCH2CH2CHO的键线式
     

    （2）合成酚醛树脂的方程式
     

    （3）有机物   A：在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应的方程式：
     
    ．A和HBr按物质的量之比1：1发生加成反应时，可得到
     
    种产物．
    （4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，冰醋酸（纯净的醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力（I）随加入水的体积（V）变化的曲线如图所示．
    请回答：
    （1）“O”点导电能力为0的理由是：
     

    （2）a、b、c三点处，溶液中c（H+）由大到小的顺序为：
     

    （3）a、b、c三点处醋酸的电离程度最大的是：
     

    （4）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）减小，可采取的措施是：（填写加入物质的化学式）
    ①
     
    、②
     
    、③
     

    （5）稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是：
     

    A．c（H+）   B．n （H+）     C．c（OH-）    D．CH3COOH分子数E．
    c(H-)
    c(CH3COOH)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修2化学与技术】
    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是
     
    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
     
    ．
    （2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
     

     

    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式
     
    ；
    ②在滴定实验中不能选择
     
    式滴定管，理由是
     
    ；
    ③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    （用小数表示，保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每个元素既有金属性又有非金属性，如铝，硅．
     
    （判断对错）．

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