Question

【题目】在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。5min末达到平衡，有关数据如表。

下列判断不正确的是（ ）

A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B.反应5min内，v(PCl3)=0.08molL-1min-1

C.当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2molL-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、若升高温度，反应的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故A错误；

B、由表中数据可知，平衡时，根据方程式可知，，故B正确；

C、平衡时，根据方程式可知，，故平衡时的物质的量为，因此容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态，故C正确；

D、平衡后移走和到达的平衡，等效为开始为、为到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，，故D正确；

故选 A。