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    下列说法不正确的是(　　)

    A．铁的应用经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程

    B．减少生铁里的碳元素，并增加硅、锰等元素，即转化为钢

    C．普通钢中的含铬量一般在12%以上

    D．不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材


    解析：　减少生铁里的碳元素并增加硅、锰等元素即形成钢；在普通钢中加入铬、镍等多种元素就可炼成不锈钢，不锈钢的类型很多，但共同的特征是含铬量一般在12%以上，从而形成了氧化物保护膜，镍的加入增强了不锈钢的化学稳定性和耐腐蚀性。

    答案：　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方法能达到目的的是

    A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜

    B．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

    C．制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    D．可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

    ① 称取a g样品，置于烧杯中；

    ② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

    ③ 量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤ 过滤，洗涤沉淀；

    ⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦……。

    请根据上面叙述，回答：

    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E,F和           （填字母）。 

    （2）步骤②中加入盐酸的作用____________________________        ______。

    （3）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                。

    （4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

            ___Fe2+  + ___ClO3— +        ＝ __Fe3+  + ___Cl— + ___H2O

    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响）.

    （5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到        （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g.

    （6）本实验若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                                。（列出算式，不需化简）

    （7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：

       3Cl2 + 6NaOH   5NaCl + NaClO3 + 3H2O

     则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

    A．3 mol·L－1HCl                     B．4 mol·L－1HNO3

    C．8 mol·L－1NaOH                    D．18 mol·L－1H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下四种金属中属于有色金属的是(　　)

    A．铁　　　　                        B．铬　　　　

    C．锰　　　　                        D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是(　　)

    ①Al　②AlCl3　③Na[Al(OH)4]　④Al(OH)3

    ⑤Al2O3

    A．①②③④⑤               B．①③④⑤

    C．④⑤                     D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质(　　)

    A．氧化性                    B．还原性

    C．导电性                    D．导热性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式正确的是

       A．H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2-         B．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-

       C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-           D．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。

    编号

    名称

    主要成分

    ①

    绿矾

    FeSO4·7H2O

    ②

    醋精

    CH3COOH

    ③

    苏打

    Na2CO3

    ④

    酒精

    CH3CH2OH

    ⑤

    铜导线

    Cu

    ⑥

    蔗糖

    C12H22O11

    ⑦

    烧碱

    NaOH

    (1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)。

    属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

    (2)写出②与⑦反应的化学方程式：______________________________________

    ______________________。

    过量盐酸与③反应的离子方程式为________________________________________。

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