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     常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：

    B．点②所示溶液中：

    C．点③所示溶液中：

    D．滴定过程中可能出现：

     

     

     【答案】D

    解析:本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项。

     

     

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    [　　]

    A．

    点①所示溶液中：c(H+)/c(OH－)＝1012

    B．

    点②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

    C．

    点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

    D．

    点④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

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    A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

    B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

    C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

    D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

     

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    图1                                图2

    A．图2是滴定盐酸的曲线

    B．a与b的关系是：a<b

    C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

    D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省宁波市八校高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

    B．点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

    C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

    D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    　　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 图2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　

    　 则滴定HC1溶液的曲线是 　_▲ （填“图1”或“图2”），说明判断依据 ▲　　　　 。a与b的关系是：a _▲　 b（填“>”、“<”或“＝”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为　 _▲　　 ；

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