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    10．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

    分析 A．氢氧化钾过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
    B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
    C．不符合反应客观事实；
    D．醋酸为弱酸，应保留 化学式．

    解答 解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A正确；
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；
    C．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（　　）
    A．aB．bC．cD．d

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    1．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（　　）
    A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
    B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液
    C．盛放准确量取待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
    D．滴定操作应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值，计算出待测液的浓度

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    18．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    （1）实验选用指示剂是淀粉溶液（填名称），用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （2）若I2标准溶液浓度为7.50×10-3 mol/L，滴定中消耗标准溶液体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙烯和苯是来自煤和石油的两种重要化工原料，请回答：
    （1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
    （2）苯不能（填“能”或“不能”）使高锰酸钾酸性溶液褪色．
    （3）在一定条件下，乙烯和苯都能与溴发生反应．
    ①请补充下列反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    ②苯和溴反应方程式为：，该反应属于取代（填“取代”或“加成”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
    下列说法中错误的是（　　）
    A．KClO3在反应中得到电子
    B．ClO2中氯的化合价为+4价
    C．在反应中H2C2O4是还原剂
    D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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    2．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．A为电源的负极
    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变
    C．阳极室中发生的电极反应为2H++2e-═H2↑
    D．若两极共收集到气体13.44 L（标准状况），则除去的尿素为18g（忽略气体的溶解）

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    19．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是B．
    A．Na+              B．Ba2+               C．Mg2+D．Cu2+
    （2）写出C的化学式：CFe2（SO4）3．
    （3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl-、NO3-、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）．则A、B、C三种盐的物质的量之比为2：3：1．若向B溶液中通入少量SO2气体，有沉淀和无色气体产生，该沉淀为硫酸钡（或BaSO4）．

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    12．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15．在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B-）=1.6×10-3 mol•L-1，则溶液中c（C2-）为（　　）
    A．1.8×10-13 mol•L-1B．7.3×10-13 mol•L-1
    C．2.3 mol•L-1D．3.7 mol•L-1

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