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    1．下列做法正确的是（　　）
    A．用手接触药品
    B．用嘴吹灭酒精灯
    C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
    D．将带有溶液的滴管平放在实验台上

    分析 A．应避免腐蚀；
    B．应防止火灾；
    C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，可起到隔绝空气的作用；
    D．应防止腐蚀滴管．

    解答 解：A．不能用手接触药品，以避免腐蚀，故A错误；
    B．不能用嘴吹灭酒精灯，以防止火灾，故B错误；
    C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，可起到隔绝空气的作用，可熄灭，故C正确；
    D．不能将带有溶液的滴管平放在实验台上，防止腐蚀滴管，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验安全常识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．回答下列问题
    （1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （2）与As同族的元素的气态氢化物中，沸点最低的是，稳定性最强的是NH3．
    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子．请写出生成此配位离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
    （5）实验测得的HF的相对分子质量大于理论上HF的相对分子质量其原因是F元素电负性很大，分子之间形成氢键，以形成缔合分子（HF）n．
    （6）已知H3PO3为二元酸请写出它与过量的NaOH溶液反应的化学方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
    （7）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
    （8）H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大（填“大”或“小”），原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请判断己烷有5种同分异构体，并试写出这些同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA
    B．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    C．1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
    D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.170.140.110.100.07
    主要
    化合价    		+2+3+2+6、-2-2
    A．L2+与R2-的核外电子数相等
    B．M与Q在同一周期
    C．M与T形成的化合物具有两性
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＜Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
    B．碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡
    C．氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
    D．镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则此段时间是（　　）
    A．1 sB．2 sC．44 sD．1.33 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32.0%，则氧的质量分数为（　　）
    A．32.0%B．22.0%C．45.0%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．物质A、B、C的转化关系如图所示：

    ①若A 为常见金属，C为淡黄色固体，C与水反应生成D，则D的电子式为．
    ②若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则A的结构式为，写出A生成B的反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③若A为黄绿色气体，X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，则X元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；写出B与X反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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