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    精英家教网一混合气体中含有SO2、N2、O2，化学兴趣小组的同学欲测定其中SO2的体积分数，下图是他们在测定中使用的部分实验装置：
    （1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂；
    （2）当装置①中出现
     
    现象时，应立即停止通气．若此时没有及时停止通气，则测定的SO2体积分数
     
    （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；若通入气体速度过快，则测定的SO2体积分数
     
    （选填“偏高”、“偏低”或“不受响”）；
    （3）装置①中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是
     
    （填编号）；
    A．酸性KMnO4溶液      B．NaOH溶液      C．溴水      D．氨水
    （5）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为10mL，收集到的N2和O2的体积为148.8mL（已折换为标准状况下的体积），SO2体积分数为
     
    ．
    分析：（1）实验通过装置①后，二氧化硫被吸收，再测定剩余气体的体积，进而确定空气中二氧化硫的体积，故采取排液体的方法测定剩余气体的体积；
    （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，与碘反应时二氧化硫过量，导致测定的剩余气体的体积偏大，导致测得的SO2的含量偏低；
    通入气体的速率过快，二氧化硫来不及被完全吸收，部分二氧化硫排出，导致测定的剩余气体的体积偏大，导致测得的SO2的含量偏低；
    （3）二氧化硫和碘单质反应生成碘化氢和硫酸，据此写出离子方程式；
    （4）装置①的作用是反应吸收二氧化硫，故装置内的溶液不能吸收其他气体成分．结合选项各物质的性质判断；
    （5）溶液蓝色刚好褪去说明碘单质恰好反应和二氧化硫反应，结合化学方程式计算得到二氧化硫物质的量，收集到的N2和O2的体积为148.8mL计算物质的量，得到二氧化硫的体积分数可以利用物质的量分数计算．
    解答：解：（1）实验通过装置①后，二氧化硫被吸收，再测定剩余气体的体积，进而确定空气中二氧化硫的体积，故采取排液体的方法测定剩余气体的体积，由于氮气和氧气不溶于水，故可以用排水法测定剩余气体体积，装置图为精英家教网，
    故答案为：精英家教网；
    （2）溶液蓝色刚好褪去，应及时停止通气，若反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，与碘反应时二氧化硫过量，导致测定的剩余气体的体积偏大，测定的二氧化硫的体积偏小，导致测得的SO2的含量偏低；
    通入气体的速率过快，二氧化硫来不及被完全吸收，部分二氧化硫排出，导致测定的剩余气体的体积偏大，测定的二氧化硫的体积偏小，导致测得的SO2的含量偏低，
    故答案为：溶液蓝色刚好褪去；偏低；偏低；
    （3）二氧化硫和碘单质反应生成碘化氢和硫酸，据此写出装置①中发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，
    故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
    （4）装置①的作用是反应吸收二氧化硫，故装置内的溶液不能吸收其他气体成分；
    A、高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，不吸收其他气体，不影响剩余气体体积的测定，故A正确；
    B、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，但不能判断是否吸收完全，测定的SO2的含量会产生误差，故B错误；
    C、溴水溶液用于吸收二氧化硫，吸收二氧化硫现象明显，可以代替，故C正确；
    D、氨水溶液吸收二氧化硫，是否完全无现象判断，故D错误．
    故选：AC；
    （5）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为10mL，物质的量=0.05mol/L×0.010L=0.0005mol，二氧化硫物质的量为0.0005mol，标准状况下体积=0.0005mol×22.4L/mol=0.0112L，收集到的N2和O2的体积为148.8mL（已折换为标准状况下的体积），SO2体积分数=
    0.0112L
    0.0112L+0.1488L
    ×100%=7%，
    故答案为：7%．
    点评：本题考查学生对实验原理与装置的理解，对实验方案的评价、作图能力、化学计算等，难度中等，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与分析问题、解决问题能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    和
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
    ①X为
    B
    B
    （填字母）．
    A．Br-            B．SO
     
    2-
    4
               C．CH3COO-          D．HCO
     
    -
    3

    ②A中含有的阴阳离子个数之比
    2：1
    2：1

    ③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：
    取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+
    取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+
    ．
    （3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的
    NO3-
    NO3-
    （填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是
    0.4mol
    0.4mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏一模）根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH
     
    +
    4
    、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g
    则对原混合液中的离子组成的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的是

    A.某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀HNO3后白色沉淀不溶，说明该溶液中至少含有Ag+或SO中的一种

    B.除去NH3中的少量CO2，可将混合气体通过干燥的CaCl2固体

    C.N2中混有的少量NO2可用水洗除去

    D.NO中混有少量NO2可用水洗除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的两种或三种混合而成，取一定量A样品，投入200 mL 2.2 mol·L -1盐酸中，充分反应后过滤，最终得200 mL含H +的物质的量浓度为1.0 mol·L -1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到16.38 g纯净物B。（已知2S 2-+SO+6H +══3S↓+3H2O）

    （1）纯净物B的化学式为_____________________；?

    （2）A中是否含有NaCl_________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？

    （3）若反应后还生成1.008 L(标准状况)一种气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。

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