下表为元素周期表前四周期的一部分.下列有关R.W.X.Y.Z五种元素的叙述中.正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y.Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

试题分析：根据元素在周期表中的位置关系可知:X是N；W是P；Y是S；R是Ar；Z是Br. A.常压下五种元素的单质中Br₂单质是液态，而S、白磷、红磷为固态。所以Br₂单质的沸点不能可能最高。错误。B、S^2-离子的核外有18个电子，与Ar原子的相同;而Br-离子的核外有36个电子,电子层结构Kr相同。错误。C、P的氢化物PH₃的分子间以分子间作用力结合，而NH₃的分子间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的相互作用。所以沸点不如NH₃沸点高。错误。D、S元素的原子半径比P小，原子失去电子难，获得电子容易，所以S的非金属性比P元素的非金属性强。正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A₂B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M

B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX₂、WZ₂、ZX₂

C．元素W与氢形成的原子个数比为1?1的化合物有很多种

D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期最小
R	有多种化合价，其最高正价为+6价

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C        ，E         ；画出B的阴离子结构示意图：                   。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是          ；
（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                   。
（4）在一定条件下，RO₃²^－与R²^－可发生反应：RO₃²^－＋2R²^－＋6H^＋ = 3R＋3H₂O，下列有关叙述中，正确的是          （填序号）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族
B．R²^－与氖原子电子层结构相同
C．RO₃²^－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D．反应中消耗1 mol RO₃²^－，转移的电子的物质的量为4 mol
（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换（2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺

。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是

A．所有碳原子采用sp³杂化，所有氮原子采用sp³杂化

B．一个分子中共含有15个σ键

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．分子内既有极性键又有非极性键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D₂中燃烧可生成BD和BD₂两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为             ；ED的电子式为               。
（2）E单质在BD₂中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为         。
（3）FD₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为        ，由此可知CD和FD₂中还原性较强的是      （填化学式）。
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，则甲的化学式为           。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp="x" ，则混合溶液中酸根离子的浓度为             mol / L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（12分）【化学一物质结构与性质】
根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
（1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH₃分子中键角大于H₂O中的键角的原因是_________ 。
（3）下列各项的比较中正确的是_________。