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    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

    A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+  ＝ 2Fe3++3H2O

    B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：

    HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

    C. NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3－  ＝  SO32－ +  H+

    D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2－ + 2H2O  H2S + 2OH－


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

    A. 离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-                B.原子半径：X＞Y＞W＞Z        

    C.原子序数：Y＞X＞Z＞W               D.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10-10，Ksp(AgY)= 1.0×10-12，Ksp(AgZ)= 8.7×10-17；

    （1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：                         

    （2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c(Y－)=         mol/L

    （4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                                                             

    ② 在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？

    请通过计算，简述能否实现转化的理由是：                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　　）

    A．1∶2∶3　　   B．6∶3∶2　   　 C．3∶2∶2　       D．3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠。

    （1）请将上图各装置连接完整：②→       →       →①→        。（填装置序号）

    （2）装置②有孔塑料板上所放的药品是：             。

    （3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到                          现象时才点燃酒精灯，此步骤操作的目的是                             。

    （4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式                                                                     。

    （5）实验过程中CO2足量，装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式：                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

    （1）写出该实验制备纯碱的反应方程式            、               。

    （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是     

    （填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

    （3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验

    装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是       ，其作用是           ；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是                ；

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是            （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有                           

    ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________                                                                   

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                           

    （4） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗

    涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式

    N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                  (   )

    A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；

    (2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为______________；X电极上发生的电极反应为________________________________________；

    （3）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S 

    （n—1）S+ S2－Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式：_________________________                  

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

    __________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是(    )

    A.（Ⅰ）用①     B.（Ⅱ）用②     C.（Ⅲ）用③     D.（Ⅳ）用④

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