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某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。装置B和C的作用是______________________。烧瓶要干燥,放入电石后应塞紧橡皮塞,这是为了_______________________。容器A中弯曲的玻璃管的作用是__________________________。

(2)所用的电石质量不能太大,否则__________;也不能太小,否则__________。若容器B的容积为250mL,则所用的电石质量应在__________g左右(从以下数据选填:0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)。

(3)实验室能否用启普发生器制乙炔,其原因是_______________________________。

(4)为了得到比较平稳的乙炔气流,常可用_____________代替水。

(5)实验中测得排入量筒中水的体积为VmL(1.01×105Pa,25℃),电石质量为Wg。则电石中碳化钙的质量分数是_________________(不计算导管中残留的水;气体中饱和水蒸气也忽略不计)。

(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑    B贮水,以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量     防止电石与残留水作用,防止产生的C2H2逸失到大气中   便于液体顺利滴加

(2)生成C2H2太多,超过B的容积,无法测定其体积    生成的C2H2太少,测定误差大   0.60

(3)反应速率快,放出大量热,生成的Ca(OH)2悬浊液堵塞导管

(4)饱和食盐水

(5)%


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科目:高中化学 来源: 题型:

电解是最强有力的氧化还原手段,在化工生产中有着重要的应用.请回答下列问题:
(1)以铜为阳极,以石墨为阴极,用NaCl溶液作电解液进行电解,得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源,则阳极反应式为
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
,阴极反应式为
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况.下列判断合理的是
d
d
(填序号).

a.②区铜片上有气泡产生
b.③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-
    
.
.
 
Cl2

c.最先观察到变成红色的区域是②区
d.②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极.发生反应生成乙醇和乙酸,总反应式为2CH3CHO+H2O
通电
CH3CH2OH+CH3COOH.实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4.溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示.
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%.若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水,可得到乙醇
1.9
1.9
kg(计算结果保留小数点后1位).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计如图所示的实验方案,请回答下列问题.
(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸,烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是(CrCl3),写出A中反应的离子方程式
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(2)B装置有两个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、
作安全瓶,防止实验过程中因导管堵塞而发生事故
作安全瓶,防止实验过程中因导管堵塞而发生事故
.拆去a导管的后果可能是
浓盐酸不能顺利滴入烧瓶
浓盐酸不能顺利滴入烧瓶

(3)U形管C中盛装的可以是
(填序号).
①浓硫酸   ②碱石灰  ③无水CaCl2
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是
实验完毕,打开活塞,使少量液体流入锥形瓶,关闭活塞,振荡锥形瓶,下层液体呈紫红色
实验完毕,打开活塞,使少量液体流入锥形瓶,关闭活塞,振荡锥形瓶,下层液体呈紫红色
;写出相应的离子方程式
2I-+Br2=I2+2Br-
2I-+Br2=I2+2Br-

(5)E装置中进行的实验存在明显不足,它是
没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰
没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰
,溶液X可以是
①④⑥
①④⑥
(填序号).
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液  ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某同学设计如图所示的装置进行实验,请回答:
(1)若试管内盛溴的四氯化碳溶液,液体A跟固体B(电石)在常温下反应,产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则A可能是
 
(填写一种物质名称或化学式).所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下,与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为:
 

(2)若A为一种酸(HA)溶液,B为碳酸钠固体,试管内盛澄清的苯酚钠溶液,实验过程中观察到试管内溶液变浑浊,再加热烧杯中的水至70℃以上,观察到试管中的现象是
 
,根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明,三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是
 

(3)本装置在不加热的条件下除制取乙炔外,还可以进行多种气体的制取和性质实验.请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式(要求可制得的气体与示例的气体不同,而且设计要合理).
编号 液体A     固体B   可制得的气体
 ① 浓氨水 NaOH NH3
稀硫酸 Zn H2
稀盐酸 CaC03 C02
双氧水 Mn02 Q
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计如图所示的实验方案(部分夹持装置可省)
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(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207),还原产物是(CrCl3),写出A中反应的离子方程式:
 

(2)拆去a导管的后果可能是
 

B装置有两个作用,分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,写出发生堵塞时B中的现象是
 

(3)装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是
 

I 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 湿润的红纸条
II 碱石灰 氯化钙 硅胶 氯化钠
III 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的白纸条 干燥的红纸条
(4)证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是
 
写出离子方程式
 

(5)溶液x宜选用下列中的
 

①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室制乙烯,常因温度过高而使烧瓶中液体变黑。为了验证被浓硫酸氧化确实有二氧化碳气体生成,某同学设计如图所示的A、B、C三个装置进行实验(乙醇与浓硫酸的反应装置省略,并假设装置C中反应完全)。请完成下列问题:

(1)装置B的作用是________________________。

(2)三个装置之间的连接顺序是(填写导管口序号a、b、c、d、e、f):气体发生装置导管口接____________,然后____________接____________,____________接____________。

(3)装置A、B、C中各有什么现象?

A中_____________________,B中_____________________,C中_____________________。

(4)乙醇与浓硫酸反应的装置与制取____________气体的装置相同。

(5)为了防止制得气体不纯,是否可以把温度控制在较低(140 ℃)情况下进行反应?为什么?

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