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    联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（　　）
    A、分子中含有6个碳碳双键
    B、联苯的一硝基取代产物的3种
    C、它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化
    D、它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：由结构简式可知，分子中含2个苯环，不含双键，结构对称，分子中含3种H，结合苯的性质及同系物中苯环数目相同来解答．
    解答： 解：A．分子中不含双键，故A错误；
    B．结构对称，分子中含3种H，则联苯的一硝基取代产物的3种，故B正确；
    C．含苯环结构，易发生取代反应，难发生加成反应，也难被被强氧化剂氧化，故C错误；
    D．它和蒽（）同均含苯环，只含C、H元素，则属于芳香烃，但环状结构不完全相同，二者不是同系物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握苯环结构及苯的性质为解答的关键，侧重苯的性质及结构对称性、同系物等知识点的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
    A、合金的熔点一般比组分金属低
    B、铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D、若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛．请回答下列问题：
    （1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     
    （填字母代号）．
    a．Ba（OH）2　　   b．Ba（NO3）2　　     c．BaCl2
    （2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
    成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物
    质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15
    利用盐泥生产MgSO4?7H2O晶体的工艺流程如图1所示．

    回答下列问题：
    ①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因
     
    ．
    ②过滤所得滤渣的主要成分为
     
    ．
    ③根据如图2分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为
     
    ．
    ④真空干燥MgSO4?7H2O晶体的原因是
     
    ．
    （3）已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g?cm-3，其中含有20g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验仪器名称的书写正确的是（　　）
    A、冷凝管B、溶量瓶
    C、长径漏斗D、蒸流烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol
    B、OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气
    C、溶液中最终溶质为FeSO4
    D、c（H2SO4）为5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇又称“木精”是重要的溶剂和基本有机原料，工业上常以CO和H2为原料合成甲醇．

    （1）已知CO的燃烧热为-283.0kJ?mol-1，甲醇的燃烧热为-726.5kJ?mol-1，则CH3OH（1）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（1）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图1所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母，下同）．该温度下工业生产适宜釆用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
     
    　（填字母）．
    A.1?1.5　　　B.2.5?3　　C.3.5?4.5
    （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：
    H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0某温度下，该反应的平衡常数K=1．
    ①若降低温度，该反应的K值将
     
    （填“增大”，“减小”或“不变”）
    ②该温度下，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的物质的量浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应的v（正）
     
    （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）
    （4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    （填“a”或“b”）极移动．
    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    B、100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种元素的原子序数分别为8、13、17、25，回答下列问题：
    （1）写出元素符号：A．
     
    B．
     
    C．
     
    D．
     

    （2）A的原子结构示意图为
     
    ，C的价层电子构型为
     
    ．
    （3）由B、C两种元素形成的一种物质属于化合物
     
    （填“共价”或“离子“）．
    （4）A、B、C、D四种元素中未成对电子数最多是个
     
    （填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ④碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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