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    在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

    A. 0.225mol/L B. 0.25mol/L C. 0.35mol/L D. 0.7mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市红桥区高三上学期期末考试（下学期开学考试）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以下元素均为短周期元素：

    元素代号

    相关信息

    M

    非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性

    A

    A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

    B

    B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍

    C

    在第三周期中，C的简单离子半径最小

    D

    A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

    E

    所有有机物中都含有E元素

    （1）B在周期表中的位置______，C离子的结构示意图_______。

    （2）D的最低价含氧酸的电子式______。

    （3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式____。（产物中无有毒有害物质）

    （4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：______。

    （5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 ___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省联盟大联考高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [实验化学]

    实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯（实验装置如图所示，相关物质的沸点如下表）。其实验步骤如下：

    物质

    苯甲酸

    乙醇

    环己烷

    浓硫酸

    苯甲酸乙酯

    沸点/℃

    249

    78.3

    80.7

    338

    212.6

    步骤1:将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后,升温至60 ℃。

    步骤2:将反应混合物倒入分液漏斗中，静置、分液。

    步骤3:向上层液体中加入乙醚，再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分离出乙醚层。

    步骤4:向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏,收集相应馏分。

    （1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为_____；实验装置中冷凝管的主要作用是_________。

    （2）向反应体系中加入环己烷，可以提高产物效率的原因是_______________。

    （3）步骤4中加入固体氯化钙的作用是___________。

    （4）向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷代替苯的优点是____________。

    （5）步骤3中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省联盟大联考高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

    C. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH- +HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O

    D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气： 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高一下学期期初化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

    ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

    请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

    (2)不能确定是否存在的离子是____________________

    Ⅱ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+ 4H+＋3e-→NO↑+ 2H2O

    其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式______________________________。

    （2）反应中硝酸体现了________________、_______________性质。

    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是_____________。

    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高一下学期期初化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为

    A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高一下学期期初化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A. 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑

    B. 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋

    C. 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O

    D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

    A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条

    C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 D. 将气体通入硝酸银溶液

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