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    利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀硝酸

    Na2S

    AgNO3与[AgCl的浊液

    Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

    B

    浓硫酸

    无水

    乙醇

    溴水

    有乙烯生成

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba（NO3）2

    溶液

    SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

    D

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    溶液

    酸性：

    稀硫酸＞碳酸＞硅酸

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    A. 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

    B．镁­次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

    C．镁­过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

    D．镁­次氯酸盐燃料放电过程中OH－移向正极

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    B. 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

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    现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示：

    单质
     

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    E
     

    最高价氧化物
    对应水化物的稳定性
     

    难分解
     

    能分解
     

    能分解
     

    能分解
     

    能分解
     

    单质性质
     

    与水剧烈反应
     

    缓慢溶于热水
     

    溶于强碱性溶液
     

    难溶于冷的浓硝酸
     

    溶于浓、稀硝酸
     

    已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色。

    根据要求，回答下列问题：

    （1）C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是：__________________；________________（用电离方程式表示）

    （2）以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。写出C极的电极反应式：________________________。

    （3）用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：______________________

    （4）E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为____________________。

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    ②Si与烧碱溶液反应；

    ③H2S与NaOH溶液反应；

    ④Fe与稀硝酸反应；

    ⑤S在O2中燃烧；

    ⑥NH3与O2的反应

    A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥

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    （3）A→B的化学方程式为 。

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    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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