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    17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应
    B．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
    C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
    D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同

    分析 A．聚乙烯不含碳碳双键；
    B．葡萄糖为单糖；
    C．乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，苯不溶于水；
    D．戊烷存在同分异构体，有多种一氯取代物，丙烷的二氯代物的同分异构体数目较少．

    解答 解：A．聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，不能发生加成反应，虽然苯也不含碳碳双键，但苯为不饱和烃，可发生加成反应，故A错误；
    B．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故B错误；
    C．乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，苯不溶于水，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．戊烷的三种同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3、、分别有3种、4种、1种氢原子，所以戊烷共能形成8种戊烷基，所以戊烷的一氯代物的同分异构体有8种，丙烷中含有两种类型的氢原子，取代同个碳原子上的氢原子和不同碳上的氢原子结构不一样，其二氯代物的同分异构体数目是4，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意同分异构体的判断，为该题的易错点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．
    I．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=+1480kJ•mol-1
    （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
    II． 生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
    （2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
    ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g．则该段时间内用H2表达的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1．
    ③将一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒温恒容容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是bd．
    a．CH4的浓度与CO的浓度之比为1：1       b．混合气体的密度不变
    c．v正（CO）：v逆（H2）=2：1                 d．固体的总质量不变
    （3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
    若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
    III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
    （4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是a d（填字母 ）
    a．加水稀释     b．加入少量NaCl固体    c．降温    d．加入少量Na2CO3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中下列物质起还原作用的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物
    B．它只含共价键
    C．它不可能与NaOH溶液反应
    D．它受热时，可能会分解产生有色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
    B．标准状况下，22.4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA
    C．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
    D．高温下，0.3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某元素R与氮元素位于同主族，其原子结构示意图为 ，下列说法正确的是（　　）
    A．R的核电荷数是43
    B．R的最高正化合价为+3价
    C．R的最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱
    D．气态氢化物的稳定性：NH3＜RH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．磷酸铁锂（LiFePO4）电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C $?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法错误的是（　　）
    A．装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜
    B．充电时，Li+迁移方向为由右向左
    C．充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化
    D．放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加徳罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．2 molSO2与3 molO2反应生成的SO3分子数为2NA
    B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
    C．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA
    D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
    B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
    C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
    D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物

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