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    【题目】下列物质的水溶液因水解而显酸性的是

    A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. NaOH

    【答案】C

    【解析】

    物质的水溶液因水解而显酸性，则为强酸弱碱盐；

    A.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，A错误；

    B.硫酸氢钠由于在水中电离产生氢离子，使溶液呈酸性，B错误；

    C.氯化铵为强酸弱碱盐，水解导致水溶液呈酸性，C正确；

    D.氢氧化钠为强碱，溶液呈碱性，D错误；

    答案为C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是

    A. 通入标准状况下HC1气体11.2L，可使1L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大到1 mol·L-1

    B. 在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH-

    C. 将10 g碳酸钙粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1 mol·L-1

    D. 4gNaOH溶解在l0mL水中，再稀释成1L，从中取l mL，这lmL溶液的浓度为0.1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃

    B.烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团

    C.甲醛和苯甲醛互为同系物

    D.乙醇和乙二醇都属于醇类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置有多种用途．若用于收集H2 ， H2应从该装置的（填“a”或“b”）口通入．用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为 ， 该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是（用化学方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)＝______，放出的热量为________；

    ②25min时采取的措施是_______；

    ③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为____（用具体数据表示，含单位）。

    （2）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

    （1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是___________________________。

    （2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________________________。

    （3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A﹣H均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“﹣”表示相邻的两种物质能发生反应；“→”表示转化关系；部分反应的反应物，生成物和反应条件未标出），其中A是由两种元素组成的化合物；B、E是金属氧化物，且B是红色固体粉末；C在实验室常用来检验G，请回答下列问题：
    （1）D的化学式是 ．
    （2）写出物质G的一种用途 ．
    （3）组成H的元素能形成多种单质，试写出形成的无色单质的名称 ．
    （4）写出A﹣F反应的化学方程式 ， 该反应属于（填基本反应类型）．
    （5）写出C﹣G反应的化学方程式 ．
    （6）E﹣C反应过程（填“放出”或“吸收”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）

    A. NaCl固体 B. CaCO3固体 C. 水 D. NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

    A. α1、α2均减小 B. α1、α2均增大

    C. α1减小，α2增大 D. α1增大，α2减小

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