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    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中单质A的焰色反应为黄色，金属B是一种常用于野外焊接钢轨的原料，物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀．它们之间发生如下反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出C、丙的化学式：C
     
    ；丙
     
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式：
     
    ，反应⑤的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出检验物质G中阳离子的方法：
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）写出实验室制取乙的离子方程式
     
    ，当有0.1mol电子发生转移时，生成乙的体积为
     
    L（标准状况），消耗还原剂的质量为
     
    g．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀，则H是氢氧化铁，黄绿色气体乙是氯气，金属A单质能和水反应，中学阶段学习的不需加热能和水反应的金属单质是钠，所以A是Na；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是氢气，D是氢氧化钠，氢气和氯气反应生成氯化氢，所以丙是氯化氢，E是盐酸，氢氧化钠和金属B反应生成氢气，所以B是铝，氢氧化钠和G反应生成氢氧化铁，所以G是铁盐，F和氯气反应生成铁盐，所以F是氯化亚铁，G是氯化铁，盐酸和金属C反应生成氯化亚铁，所以C是铁，以此解答该题．
    解答： 解：金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀，则H是氢氧化铁，黄绿色气体乙是氯气，金属A单质能和水反应，中学阶段学习的不需加热能和水反应的金属单质是钠，所以A是Na；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是氢气，D是氢氧化钠，氢气和氯气反应生成氯化氢，所以丙是氯化氢，E是盐酸，氢氧化钠和金属B反应生成氢气，所以B是铝，氢氧化钠和G反应生成氢氧化铁，所以G是铁盐，F和氯气反应生成铁盐，所以F是氯化亚铁，G是氯化铁，盐酸和金属C反应生成氯化亚铁，所以C是铁．
    （1）由以上分析可知C为Fe，丙为氯化氢，故答案为：Fe；HCl；
    （2）铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，亚铁离子具有还原性，氯气具有强氧化性，亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，氯气被还原生成氯离子，所以离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （3）G为FeCl3，可用KSCN溶液检验，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （4）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    当有0.1mol电子发生转移时，生成0.05molCl2，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，消耗还原剂（HCl）0.1mol，质量为3.65g，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；1.12；3.65．
    点评：本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小相同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧
    B、可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验
    C、在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
    D、测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨水含有NH3、NH3?H2O、NH4+、OH-、H+和H2O，除水外，其余都可认为是氨水的溶质，那么在计算氨水浓度时，应以
     
    的物质的量为溶质的物质的量进行计算．
    A．NH3?H2O      B．通入水中的氨气    C．氨水中的NH3 D．NH4+
    （2）已知：NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O，120℃时，若有60% NH4HCO3分解，则此时反应生成的混合气体平均相对摩尔质量为：
     
    ．
    （3）硝酸工业制法分为三个阶段，①利用氨的催化氧化得到一氧化氮；②将一氧化氮转化为二氧化氮；③用水吸收二氧化氮制的硝酸．第③步中生成的一氧化氮循环使用．若已知氨的质量，求可制得的硝酸的质量，一般用关系式法解决．写出此关系式
     
    ．
    （4）标况下，将盛有V升NO、NO2和O2混合气体的容器倒置于水槽的水中，一段时间后，容器中液面上升，恰好充满整个容器．则此容器中硝酸溶液的浓度
     
    （填“等于”或“不等于”）
    1
    22.4
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图乙酸与乙醇在浓硫酸存在的条件下加热，反应生成乙酸乙酯．完成下列填空：
    （1）酯化反应中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）用氧同位素（18O）示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
     
    ．
    （3）实验采用水浴加热的优点是
     
    ；
    （4）试管C中盛有饱和碳酸钠溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”．其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．请回答以下问题：
    （1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式
     
    ．
    （2）将去污、除锈后的钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3?H2O，其原因可能是
     
    ．
    （4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH-的废水，某同学设计以下方案处理废水：
    操作1：调节溶液pH接近中性
    操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
    ①操作1和操作2的顺序能否对调
     
    ？请说明理由
     
    ．
    ②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是
     
    ．
    A．O3 B．KI     C．K2Cr2O7 D．NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，则阴极的电极反应式是：
     
    ．当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为
     
    （标准状况下）．
    ②将Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子反应方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油脂定义：由
     
    酸和
     
    通过酯化反应而形成得高级脂肪酸甘油酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（
     
    106
    46
    Pd）的说法错误的是（　　）
    A、
     
    106
    46
    Pd是钯原子的一种核素
    B、
     
    106
    46
    Pd与
     
    107
    46
    Pd是同位素
    C、电子数为46
    D、中子数为46

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