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    3．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法错误的是（　　）
    A．阴离子的还原性：W＞ZB．单质的沸点：W＞Y
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．四种元素一定都是非金属元素

    分析 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8，则W是H元素，X是C元素，Y、Z为第三周期元素；
    它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是4，Y、Z最外层电子数之和是13，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是S元素、Z是Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8，则W是H元素，X是C元素，Y、Z为第三周期元素；
    它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是4，Y、Z最外层电子数之和是13，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是S元素、Z是Cl元素，
    A．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故A正确；
    B．H元素单质是分子晶体，C的单质为石墨或金刚石，则W的单质的沸点小于Y，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，故C正确；
    D．根据分析可知，四种元素都是非金属元素，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，题目难度中等，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（　　）
    ①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
    ②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性
    ③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
    ④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2．
    A．①②B．②③C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯酚溶液和浓溴水的反应；
    （2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O；
    （3）用苯制溴苯的反应；
    （4）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    B．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
    C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
    D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物 的系统名称为（　　）
    A．2，2，3一三甲基一1-戊炔B．3，4，4一三甲基一l一戊炔
    C．3，4，4一三甲基-2一戊炔D．2，2，3一三甲基一4一戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
    （1）元素Y的单质的电子式为．
    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
    （3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的有几项（　　）
    ①石油裂解得到的汽油是纯净物
    ②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料
    ③天然气是一种清洁的新能源
    ④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷
    ⑤石油产品都可用于聚合反应
    ⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
    ⑦煤液化后可以得到甲醇
    ⑧煤是单质碳，石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
    （1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    （2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水 中可再生．
    （3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
    阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
    （4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
    方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
    方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
    对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
    a．方法一析出的氯化铵纯度更高         b．方法二析出的氯化铵纯度更高
    c．方法一的滤液可直接循环使用         d．方法二的滤液可直接循环使用
    ②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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