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    7．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是 （　　）
    A．
    表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
    B．
    表示ⅡA族元素的最外层电子数
    C．
    表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
    D．
    表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
    E．
    表示第ⅦA族元素氢化物的沸点．

    分析 A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
    B．同主族元素原子最外层电子数相等；
    C．同周期随原子序数增大，电负性增大；
    D．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素；
    E．HF分子之间存在氢键，沸点最高．

    解答 解：A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，图象符合变化关系，故A正确；
    B．ⅡA族元素的最外层电子数均为2，图象符合题意，故B正确；
    C．同周期随原子序数增大，电负性增大，图象符合题意，故C正确；
    D．第三周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但Mg、P元素第一电离能高于同周期相邻元素，而图中Si元素第一电离能高于同周期相邻元素，图象不符合题意，故D错误；
    E．HF分子之间存在氢键，沸点最高，故E错误，
    故选ABC．

    点评 本题考查元素周期律、氢键对物质性质的影响，难度不大，注意同周期中第一电离能异常情况，D选项为易错点，学生容易考虑变化趋势，忽略具体元素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据下列变化关系，请回答下列问题：

    （1）请写出A物质的名称葡萄糖，C试剂是新制的氢氧化铜悬浊液，加B溶液的作用为将溶液调成碱性．
    （2）请写出D物质的一个用途作燃料．
    请写出E物质的结构简式CH3COOCH2CH3．
    写出地⑤步反应的化学方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH．
    （3）由石油裂解出的产物乙烯能合成塑料聚乙烯，请写出聚乙烯的化学式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题：
    （1）由①②④三种元素组成的一种有机物的结构简式CH3OH；①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式；元素⑦的原子结构示意图．
    （2）⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg（填元素符号）．
    （3）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4（填化学式）．
    （4）元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是H2S（填化学式）．
    （5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （6）元素①、④、⑤之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式H2O；一种离子化合物的化学式Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．丙烷是一种重要的烷烃，表示其（　　）
    A．结构简式B．结构式C．电子式D．分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断正确的是（　　）
    A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    C．对a、b两点的Ksp前者大于后者
    D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

    （1）写出F的电子式．
    （2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    （3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为Al2O3原因为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O（用化学反应方程式来表示） 
    （4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]；
    （5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2?2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol．则v（O2 ）=0.09mol?L-1?min-1．若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于0.36mol和0.40mol之间．
    （6）写出E和F反应的化学反应方程式：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：

    （1）甲的俗名是小苏打．
    （2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显碱性性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：D为NH3，溶于水生成的NH3•H2O为溶解，发生电离NH3•H2O=NH4++OH-．
    （3）乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
    （1）Y的电子式是．
    （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
    （3）用如图装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    ①提出假设：假设1：Fe2+还原性强于I-；假设2：I-还原性强于Fe2+
    ②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
    实           实验步骤  预期现象与结论
    步步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加再滴加几滴氯水．溶  溶液变成黄色，推测有Fe3+或I2生成．
    步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液溶液不变红，说明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+

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