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    相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故A不选；B、铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故B不选；C、铁被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；D、铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故D不选．故选C．

    考点：金属的化学腐蚀与防护

     

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    ①鸡蛋白溶液 ②肥皂水 ③淀粉溶液 ④硝酸钾溶液

    A．① B．② C．④ D．③

     

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    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    CaO

    Ca(OH)2

    CaCO3

    ①常温遇水

    B

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    ②通入CO2

    C

    Na2CO3

    NaOH

    NaHCO3

    ④过量Ca(OH)2溶液

    D

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    ③加浓盐酸

     

     

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    （17分）电化学原理在日常生活和工农业生产中发挥着重要作用。钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

    （1）写出石墨电极的电极反应_________________________；

    （2）将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在上图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向且完成以下问题

    ①简单修改后的该防护装置的名称为__________________________________

    写出修改后石墨电极的电极反应式____________________________________；

    ②_______极（填“正极”“负极”“阳极”“阴极”）附近溶液的pH增大；

    ③检验阳极产物的方法是_____________________________________________；

    ④修改后的装置共收集到标准状况下的气体11.2 L时，则有______mol电子发生转移，假设溶液的体积为200ml，则此时溶液中OH-的物质的量浓度为________ mol/L

     

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    将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：

    ①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④溶液中c（Cl-）大小，有关系的是

    A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是

    A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

    B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋

    C．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

    D．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH

     

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    ①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si

    A．只有②④ B．只有①③

    C．只有①②③④ D．①②③④⑤

     

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    A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

     

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