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    下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、质量相等的N2和CO
    B、等体积的N2和CO
    C、等压等体积的N2和CO2
    D、等温等体积的O2和N2
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：根据N=
    m
    M
    NA可知，气体的物质的量相等，则气体含有的分子数一定相等，
    A．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，则质量相等时二者的物质的量相等；
    B．温度、压强影响气体的体积，不是同温同压下，气体的物质的量不一定相等；
    C．温度影响气体体积，不是相同温度下，二者的物质的量不相等；
    D．压强影响气体的体积，不是相同压强下，气体的物质的量不相等．
    解答： 解：A．根据N=
    m
    M
    NA可知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，所以二者含有分子数一定相等，故A正确；
    B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的N2和CO，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；
    C．由于温度影响气体体积，等压、等体积的N2和CO2，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；
    D．由于压强影响气体体积，等温下、等体积的O2和N2，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，灵活运用物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式为：CH2CH2
    B、苯酚的分子式为：C6H6O
    C、羟基的电子式为：-O﹕H
    D、甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）下列说法不正确的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    A、O-t1 min的平均反应速率为v（H2）=
    0.40
    t1
    mol?L-l．min-1
    B、保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态
    C、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0.40mol
    D、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A、SO2和SiO2
    B、HCl和AlCl3
    C、NaCl和NaOH
    D、CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等
    ②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B
    ③A、B、C的浓度不再变化
    ④混合气体的平均摩尔质量不再变化
    ⑤混合气体的物质的质量不再变化
    ⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B
    ⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．
    A、⑤⑥⑦B、⑥⑦C、②④⑤D、⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O，
    ④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
    （1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验．获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况．忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①2.0g10.0mL346.2mL
    ②2.0g10.0mL335.0mL
    ③2.0g10.0mL345.8mL
    ①查该装置的气密性的方法是
     

    ②若分液漏斗装的是NaOH溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
     

    ③计算出镁铝合金中镁的质量分数为
     

    ④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a将实验装置恢复到室温，b
     
    ，c
     

    （2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
    （可用试剂：样品、PH试纸、稀硫酸、NaOH溶液，氨水）
    ①试剂M
     
    ；沉淀B是
     

    ②操作Ⅰ是：在滤液中逐滴加入
     
    直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
     
    ，过滤．
    ③沉淀C与氨水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：
    反应①
    反应②
    （1）化合物Ⅰ的分子式
     
    ．
    （2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为
     
    ；
    有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为
     
    ．
    （4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有
     
    （填字母）
    A．都属于芳香烃
    B．都能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．都能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照下列主族元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答下列问题：
    A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子第三层上有8个电子，第四层上只有2个电子；E原子的外围电子排布为3s23p4；F元素与E同主族且为为短周期元素．
    （1）写出由A、B、C、D中的任意两种元素组成的三种化合物的化学式：
     
    、
     
    、
     

    （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的两个化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是
     
    和
     
    ．
    （4）写出E的元素符号：
     
    ，比较B、E两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据如图，完成下列填空：
    （1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
     

    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     
    （选填a、b、c，多选扣分）
    a．Ba（OH）2        b．Ba（NO3）2         c．BaCl2
    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    （选填a、b、c，多选扣分）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    、冷却、
     
    （填写操作名称）除去NaCl．

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