【题目】某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体,制取芒硝(Na2SO4·10H2O),操作流程图如下所示,请回答下列问题:
(1)操作I的名称是________;操作III所需的玻璃仪器有________________________。
操作V的步骤依次是________(用编号填入)
过滤 b.冷却 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干
(2)试剂A为__________;试剂B为__________,加入试剂B的目的是__________________,实验中加入适量试剂B的实验方案为___________________。
测定所得产品中结晶水含量的实验过程及数据如下,完成下列填空:
(3)计算所得产品中结晶水含量的表达式为___________________
(4)下列操作会导致结果偏高的是______________(选填编号)
a.坩埚未干燥 b.加热过程中有晶体溅失 c.晶体中含不挥发杂质
【答案】 溶解 烧杯、玻璃棒、漏斗 cba NaOH 硫酸 除去操作Ⅱ中加入过量的NaOH 再滴加硫酸的过程中,不断用pH试纸(或pH计)测定溶液的pH至刚好为7 ab
【解析】(1)操作Ⅰ的名称为溶解固体,操作 III是过滤操作,据此选择所需的玻璃仪器为:烧杯、玻璃棒、漏斗;
(2)上述分析可知A为过量的氢氧化钠溶液,B为稀硫酸溶液,加入稀硫酸除去操作 II中加入过量的NaOH,利用测定溶液PH的方法判断是否恰好中和剩余氢氧化钠,实验中加入适量试剂B的实验方案为:在滴加硫酸的过程中,不断用pH试纸(或pH计)测定溶液的pH至刚好为7;
(3)样品的质量为(m2-m1)g;样品中硫酸钠的质量为(m3-m1)g;则水的质量为(m2-m1)g-(m3-m1)g=(m2-m3)g,所得产品中结晶水含量的表达式为;
(4)a.坩埚未干燥,则样品小,生成的水偏多,测定结果偏高,故a正确;b.加热过程中有晶体溅失,导致生成的水偏多,测定结果偏高,故b正确; c.晶体中含不挥发杂质,导致生成的水偏小,测定结果偏低,故c错误;答案为ab。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(1)该反应的平衡常数表达式K=____________________。
(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L-1浓H2SO4 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L-1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和____________mol·L-1。
②分析实验____________(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性,提高了乙酸乙酯的产率。浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________。
③加热有利于提高乙酯乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【2017孝义市模拟】下列储存药品的方法中,正确的是( )
A.液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
B.新制氯水保存在棕色广口瓶中
C.金属锂保存在石蜡油中
D.硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A.K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣
B.Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣
C.Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣
D.Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,正确的是
A.增大反应物浓度,平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
B.正、逆反应速率改变时,平衡一定发生移动
C.对于任何可逆反应,使用催化剂只改变反应速率,不影响平衡
D.增大体系压强,化学反应速率加快,化学平衡一定正向移动
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】冷的浓硫酸可以用铁制容器储存,是因为铁在冷的浓硫酸中发生了_______________现象。但是在加热条件下,浓硫酸还是可以和铁反应的。
写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式,并标出电子转移方向与数目____________________________________________________。
上述反应中________元素被还原,还原产物是_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【2015北京理综化学】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是 ( )
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
① 同温度下,等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________(填序号)。
② 25 ℃时,将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:________反应结束后所得两溶液中,c(SCN-)________c(CH3COO-)(填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是______(填序号)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数
(2)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:请回答下列问题:
①甲烷燃料电池的负极反应式是____________
② 当A中消耗0.15mol氧气时.B 中____极增重_______g。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水 ( )
A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com