Question

Ⅰ下列描述中正确的是（    ）

A. CS₂为V形的极性分子

B. 的空间构型为平面三角形

C. SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF₄和的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

（5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

 

Answer 1

【答案】

（20分）Ⅰ. （6分）C、D  Ⅱ. （14分）（1）[Ar]  （2）>  （3）6，6 

（4）   （5）①一个σ键、一个π键、配位键  ②氢键  ③sp²、sp³（每空1分）

【解析】

试题分析：Ⅰ.CS₂分子中中心原子碳原子含有的孤对电子对数＝（4－2×2）÷2＝0，所以该分子是直线型结构，属于含有极性键的非极性分子，A不正确；ClO₃^－中中心原子氯原子含有的孤对电子对数＝（7＋1－3×2）÷2＝1，所以该微粒是三角锥形结构，B不正确；在SF₆分子中，S和F形成的是极性键，6个共价键完全是相同，即有6对完全相同的成键电子对，C正确；SiF₄和的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp³杂化，D正确，答案选CD。

Ⅱ.（1）Ni的原子序数是28，则根据构造原理可知，Ni原子的核外电子排布式为[Ar]。

（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni²⁺的离子半径小于Fe²⁺的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO。

（3）因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6。

（4）根据晶胞结构，并依据均摊法可知，晶胞中镧原子数＝。镍原子数＝，所以化学式为LaNi₅。

（5）①碳和氮形成双键，双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键。

②氧原子与氢原子之间可以形成氢键。

③在该结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp²和sp³杂化。

考点：考查晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。题时注意电子排布式的书写方法，晶体熔点比较方法，分子空间构型的判断方法以及晶胞的有关计算，注意学习中有关做题方法的积累和总结。