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以下说法正确的是(   )
A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大
B.常温下,0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
D.常温下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a,加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=(a+1)
D
A项:酸溶液稀释酸性减弱,H+浓度增大减小;B项:碱性溶液稀释pH只能无限接近于中性,但不可能呈中性;C项:增大醋酸浓度,平衡右移,但电离度减小
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为(     )
A.1.0×10-7 mol?L-1B.1.0×10-6 mol?L-1
C.1.0×10-2 mol?L-1D.1.0×10-12 mol?L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液,请计算:
(1)溶液中溶质的物质的量
(2)溶液中Na+和CO32— 的物质的量浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V2=50 mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为电能
C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)(1)常温下,水的离子积KW=__________,则一滴水中(约20滴水为1mL)所含的H+数目为_________个
(2)测得80℃时,纯水中c(H+)=2×107,则80℃时浓度为0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合:
①若所得混合液为中性,则a∶b=                
②若所得混合液的pH=12,则a∶b=             
③为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,定义AG= ,则80℃时,该Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。(结果保留对数形式)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是  (          )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是  (  )
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法
D.若处在B点时,将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是(    )
A.乙醇做燃料易燃烧,污染小,但不可再生
B.选择燃料需要考虑燃料热值的大小
C.若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
D.将煤制成水煤气提高煤的利用率

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