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    19．当反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（　　）
    A．升高温度B．加入催化剂C．.增大H2（g）的浓度D．增大NH3（g）的浓度

    分析 升高温度平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大某一反应物的浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，以此解答该题．

    解答 解：A．正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；
    B．使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，故B错误；
    C．增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，故C正确；
    D．增大氨气的浓度，平衡逆向移动，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特征以及对平衡移动原理的理解，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图．
    t℃时物质浓度（mol•L-1）的变化：
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （1）0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
    （2）850℃时，此反应的平衡常数K=1，若保持温度、体积不变，起始时CO和H2O的浓度均为0.2mol•L-1，则达平衡时CO的转化率为50%．在850℃时，若上述反应体系中各物质浓度为C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，则此时该反应向逆方向移动．
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c 1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a （单选）
    a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列在给定状态下能导电的是（　　）
    A．固体氯化钠B．液态氯化氢C．乙醇溶液D．液态氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（　　）
    A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
    B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
    C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
    D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．属于氧化还原反应的离子方程式的是（　　）
    A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
    B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
    C．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
    D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
    B．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
    C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
    D．在原电池中，电子由正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（　　）
    A．所含氧原子数相等B．气体的总质量相等
    C．气体所含电子总数相等D．气体的密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有关说法错误的是（　　）
    A．相同温度时，两种饱和溶液中：c（Cl-）≈1.9c（Br-）
    B．AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c（Cl-）＞c（Br-）
    C．向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl-）增大
    D．AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大

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