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实验是进行化学研究的重要手段之一.
请回答下列问题:
(1)下列有关实验叙述正确的是
 
(填序号).
a.金属钠在空气中会迅速被氧化,因此通常保存在煤油或石蜡油中
b.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上
c.试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,其颜色最终变为白色
e.配制稀硫酸时,先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸,再向烧杯中缓缓加水
(2)实验室需用1000mL 0.1mol?L-1标准Na2CO3溶液.
请回答下列问题:
①在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是
 
(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有
 

②使用容量瓶前必须进行的操作时是
 

③配制1000mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下:
a.计算应称取碳酸钠固体的质量为
 
g.
b.称量碳酸钠固体.
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中.
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体,并冷却至室温.
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.
上述步骤的正确操作顺序为
 
(用序号表示).
考点:配制一定物质的量浓度的溶液,化学实验方案的评价
专题:实验题
分析:(1)a.金属钠在空气中会迅速被氧化,需要隔绝空气保存;
b.氢氧化钠具有强腐蚀性,且溶液潮解变质,不能直接放在纸片上称量;
c.实验室中,能够直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;需要垫石棉网的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等.不能加热的仪器有:漏斗、量筒、集气瓶等,据此进行判断;
d.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性;
e.配制稀硫酸时,应该先加蒸馏水再加入浓硫酸,顺序不能颠倒,否则容易发生危险;
(2)①根据配制1000mL 0.1mol?L-1标准Na2CO3溶液的步骤选择使用的仪器,然后判断不需要的仪器及还缺少的仪器;
②容量瓶有瓶塞,配制过程中需要摇匀,所以需要据此容量瓶是否漏水,避免影响配制结果;
③根据1000mL 0.1mol?L-1标准Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸钠固体的质量,然后根据配制过程对各操作进行排序.
解答: 解:(1)a.金属钠化学性质比较活泼,在空气中会迅速被氧化,需要隔绝空气密闭保存,因此通常保存在煤油或石蜡油中,故a正确;
b.称量NaOH固体时,不能将NaOH直接放在托盘上的纸上,因为氢氧化钠具有强腐蚀性、容易潮解变质,应该放在烧杯中快速称量,故b错误;
c.试管可以直接加热、烧杯需要垫上石棉网加热,而量筒、集气瓶不能用酒精灯直接加热,故c错误;
d.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,氯气与水反应生成了具有强氧化性的次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以试纸的颜色最终变为白色,故d正确;
e.配制稀硫酸时,由于浓硫酸密度大于水,且稀释过程中放出大量的热,所以应该先向烧杯中加入少量的蒸馏水,然后沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸,故e错误;
故答案为:ad;
(2)①配制1000mL 0.1mol?L-1标准Na2CO3溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,使用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管,所以不需要的仪器为A烧瓶和C分液漏斗,还缺少的仪器为:烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶,
故答案为:AC;烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶;
②配制过程中需要摇匀容量瓶中的溶液,容量瓶有瓶塞,所以使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水,
故答案为:检验容量瓶是否漏水;
③1000mL 0.1mol?L-1标准Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠:0.1mol/L×1L=0.1mol,需要碳酸钠的质量为:106g/mol×0.1mol=10.6g;配制1000mL 0.1mol?L-1标准Na2CO3溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的操作顺序为:abdcfe,
故答案为:10.6;abdcfe.
点评:本题考查了化学试剂的保存、配制一定物质的量浓度的溶液的方法,题目难度中等,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法,明确常见化学试剂的性质及化学试剂的正确保存方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A、1.8g NH4+ 所含质子数为NA
B、通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
C、物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
D、1 mol?L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关胶体的说法正确的是(  )
A、胶体都是均匀透明的液体
B、直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
C、胶体与溶液有明显不同的外观特征,呈胶状
D、利用丁达尔效应可区别溶液和胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料,是发展高新技术的基石,在未来科技发展中发挥着重要的作用.
(1)新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等.将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却,其质量变为6.88g.
①产生的氢气的体积为
 
mL(标准状况下).
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),计算最多消耗FeCl3的物质的量
 
mol.
(2)Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料.Nierite的摩尔质量为140g/mol,其中硅元素的质量分数为60%.已知1mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3molHCl气体.
Nierite的化学式为
 
.T的化学式为
 

(3)K金是常见的贵金属材料,除黄金外,还含有银、铜中的一种或两种金属.为测定某18K金样品的组成,将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合气体224mL(折算至标准状况,下同),将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中,恰好被完全吸收.
①混合气体的平均摩尔质量为
 

②填写该18K金的成分表(精确至0.01%,若不含该金属则填0).
18K金成分 Au Ag Cu
含量(质量分数) 75.00%
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数11的元素位于周期表中的第
 
周期,第
 
族,它的原子结构示意图为
 
.它的最高价氧化物化学式为
 
,最高价氧化物对应水化物的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:
A槽 B槽
1 NaOH CuSO4
2 AgNO3 KCl
3 CuSO4 NaOH
4 Na2SO4 AgNO3
①工作一段时间后A槽pH值下降,B槽的pH上升.
②a、c两极上反应的离子的物质的量1:2.
(1)应选择的电解质是上述四组中的第
 
组.
(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为a极
 
,b极
 

(3)当b极上析出2.24L(已折算为标准状况下)电解产物时,c极上析出产物的质量为
 
g;若A槽电解质溶液500mL,且忽略电解前后电解液的体积变化,则此时A槽中的氢离子的浓度比电解前增加了
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关.请回答下列问题:
(1)依据反应:2Ag+(ag)+Cu═Cu2+(ag)+2Ag设计的原电池如图甲所示.则电解质溶液Y是
 
,X的电极反应式为
 
,盐桥中Cl-移向
 
溶液.若将盐桥换成铜丝,则X的电极名称是
 

(2)利用如图乙的装置可以模拟铁的电化学防护,若Z为碳棒,为延缓铁腐蚀,K应置于
 
处,总反应的离子方程式为
 
;若Z为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为
 

(3)以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池,充一次电可连续使用一个月,其总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH
放电
充电
2K2CO3+6H2O,则甲醇燃料电池放电时,负极反应式为
 
,充电时,燃料电池的正极应接直流电
源的
 
极,电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、呈酸性的雨水就是酸雨
B、“雷雨肥庄稼”符合科学道理
C、雾和雾霾都属于气溶胶
D、白色物质引起的污染叫白色污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是某矿物质饮用水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在(  )
A、OHˉ
B、Ag+
C、Na+
D、Ca2+

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