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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示):__________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号)

①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性。

(3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2还原产物为Cl-)

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